題目列表(包括答案和解析)

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5. 下列說法正確的是(  )

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量,數(shù)值為57.3 kJ

B.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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4. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(  )

A.碳酸鈣受熱分解      B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)   D.氧化鈣溶于水

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3. (2007年高考重慶卷·理綜)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(  )

A.920 kJ  B.557 kJ    C.436 kJ   D.188 kJ

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2. 下列變化過程中需要吸收能量的是(  )

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Cl+Cl Cl2

D.H2 H+H

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1. 下列說法中正確的是(  )

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能不同

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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16.(2009年福建高考)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一:收集NO氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是________(填序號(hào))。

a.從①口進(jìn)氣,用排水法集氣 b.從①口進(jìn)氣,用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣,用排水法集氣 d.從②口進(jìn)氣,用排氣法集氣

實(shí)驗(yàn)二:為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于堿:Zn+2NaOH===Na2ZnO3+H2↑,據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲:通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

(2)選用B和________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),w(Zn)=________。

(4)計(jì)算鍍層厚度,還需要檢索的一個(gè)物理量是________。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測(cè)量結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2 g。

(6)w(Zn)=________。

方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析,方案丙________方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

[解析] (1)NO遇空氣立即被氧化,故不能用排空氣法收集,只能用排水法收集。排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出。

(2)方案甲:Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體,通過排水收集氣體,依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置。

(3)Zn與H2之間量為1∶1,則n(Zn)=V/22.4 mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=。

(4)有了Zn的質(zhì)量,如果有密度,則可以求出Zn的體積,再由Zn的截面積,即可求出Zn的高度(厚度)。

(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方,故排氣時(shí)收集少了,所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些,則計(jì)算出的Zn的量偏大。

(6)減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。

(7)丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值,顯然誤差大,因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小,計(jì)算偏差大。

[答案] (1)c (2)D

(3)(或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)

(5)偏大 (6)(或其他合理答案)

(7)劣于

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15.在濃硝酸中放入銅片:

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________ ___________________________________________________________,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是_______________________________________________________________________ ____________________________________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________,所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________________________________________________________________________。

[解析] (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度不斷減小,故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應(yīng)。

(4)n(NOx)==0.25 mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol。

設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x,則NO的物質(zhì)的量為(0.25 mol-x)。根據(jù)得失電子守恒,得下列方程

x·1+(0.25 mol-x)×3=×2

解得:x=0.175 mol。

所以所得氣體的摩爾質(zhì)量為:

=41.2 g·mol1,

故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2。

[答案] (1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出

(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)加入稀H2SO4后,與原溶液中的NO構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件,又能與過量的Cu反應(yīng),反應(yīng)原理(2)

(4)0.65 mol 41.2

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14.銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。

(1)某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路,選擇下列藥品,完成該實(shí)驗(yàn),并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。

藥品:稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體

步驟:

①檢查裝置的氣密性;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________

______________________________;

④________________________________________________________________________;

⑤______________________________;

⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)。

(2)推入氧氣或空氣的目的是_______________________________________________。

(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?________(填“同意”或“不同意”),原因是______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________;

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之________________________________________________________________________________________________________________________________________________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

[解析] 本題主要考查硝酸的性質(zhì)(強(qiáng)氧化性)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的應(yīng)用及在實(shí)驗(yàn)中探索發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

[答案] (1)②向試管中加入一定量的CaCO3固體

③向試管中倒入過量的稀HNO3,并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞

④待反應(yīng)完全后,將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

(2)檢驗(yàn)生成的NO氣體

(3)不同意 銅片質(zhì)量相同,溶液體積相同,生成的Cu2+濃度相同 加熱綠色溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變成藍(lán)色

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13.(2010年淄博質(zhì)檢)某化學(xué)課外小組欲用固體與液體反應(yīng)(不需加熱),快速簡(jiǎn)便地制取一滿瓶(125 mL)干燥的氧氣。

(1)從所提供的儀器(或裝置)A至G中,選出所需要的(填序號(hào))________。

(2)選用的試劑為______________________,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ______________________________________________________________________________。

(3)用上述所選的氣體發(fā)生裝置,除可制取O2、H2、CO2外,請(qǐng)于下表中寫出還可用此裝置制取的2種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。

 
氣體
所需試劑

 
 

 
 

[解析] 可利用Na2O2和H2O反應(yīng)制取O2,可用堿石灰或濃H2SO4干燥O2。

[答案] (1)AE(或F)C

(2)Na2O2、H2O、堿石灰(或濃H2SO4) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(其他答案,合理即可)

(3)

 
氣體
所需試劑

NH3
濃氨水、生石灰

SO2
Na2SO3、濃硫酸

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12.已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì),均含元素Y,且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高,其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng),生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過催化氧化法制取E。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B分子的電子式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)E具有不穩(wěn)定性,因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上若輸送Cl2的管道漏氣,用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙,同時(shí)有B生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________ ___________________________________________________。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol時(shí),被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

[解析] (1)由題意可知:A中Y的價(jià)態(tài)最低,且可作生產(chǎn)硝酸的原料,故A為NH3;作為單質(zhì)的B為N2。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3,通常以NH4Cl(s)和熟石灰混合共熱制得。

(3)濃HNO3見光受熱易分解,因此在保存時(shí)注意避光、陰涼。

(4)Cl2與NH3易發(fā)生反應(yīng):

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,大量白煙是生成NH4Cl的緣故。每2 mol NH3被氧化

6e

轉(zhuǎn)移6 mol電子,故每轉(zhuǎn)移3 mol電子被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:

1 mol×22.4 L·mol1=22.4 L。

[答案] (1)··N⋮⋮N··

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)密封于棕色試劑瓶,并置于陰涼處

(4)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 22.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案