5. 從溴水中提取溴的操作方法是(　　 )

A. 過濾、蒸發(fā)

B. 萃取、蒸發(fā)

C. 萃取、分液、過濾

D. 萃取、分液、蒸餾

4. (2008年上海徐匯診斷)工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是(　　 )

A. 金屬在自然界中的存在形式

B. 金屬元素在地殼中的含量

C. 金屬陽離子得電子的能力

D. 金屬熔點的高低

3. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是(　　 )

A. 2NaCl(熔融) 電解 2Na+Cl₂↑

B. MgO+H₂　 △　 Mg+H₂O

C. Fe₃O₄+4CO　 高溫 3Fe+4CO₂

D. 2HgO △　 2Hg+O₂↑

2. 用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是(　　 )

A. MnO₂　　　　　　 B. WO₃

C. Cr₂O₃　　　　　　 D. Co₃O₄

1. 下列敘述錯誤的是(　　 )

A. 煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦中還原出來

B. 活潑金屬鈉用電解法冶煉

C. 汞的冶煉只能用還原劑法

D. 鋁的冶煉一般用電解法

15. 下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571．6 kJ／ mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH=-2 220 kJ／ mol

根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為　　　　　　 ，C3H8的燃燒熱為　　　　　　　　 　。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為　　　 　　。

(3)現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是　　　　　　　　　 　。

14. 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。

途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)(放熱Q1 kJ)

途徑Ⅱ：先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ)；

再燃燒水煤氣：CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)

H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)(共放熱Q3 kJ)

試回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量　　　　　　 (填“>”、“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q1、Q2、Q3的數學關系式是　　　　　　　　 。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量　　　　　　 (填“>”、“=”或“<”)生成物所具有的總能量，因此在化學反應里，反應物就需要　　　　 能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為　　　　　　　 。

13. 家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當10 kg丁烷完全燃燒并且生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　 。

已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為　　　　　　　　 kJ。

12. (1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、E(OO)=498 kJ·mol-1，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的ΔH為　　　　　　　　　　　 　。

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-Q1 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(已折合成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為　　　　　　　　　　　 　kJ。

11. 根據下列熱化學方程式

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH1=-393.5 kJ/mol

(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)　 ΔH2=-285.8 kJ/mol

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為(　 )

A.ΔH=244.1 kJ/mol

B.ΔH=-488.3 kJ/mol

C.ΔH=-996.6 kJ/mol

D.ΔH=996.6 kJ/mol