題目列表(包括答案和解析)

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0.02 mol×64 g/mol=1.28 g。

[答案] (1)不變 (2)Zn-→Zn2++2e (3)1.28 Cu2++2e-→Cu

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13.在50 mL 2 mol·L1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則:

(1)若兩極均為銅片,試說明電解過程中濃度將怎樣變化__________________。

(2)若陽(yáng)極為純鋅,陰極為銅片,陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。

(3)如果不考慮H+在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí),陰極增重________g,陰極上的電極反應(yīng)式是__________________。

[解析] (1)、(2)類似于電鍍?cè)怼?3)由Cu2++2e-→Cu可知:2 mol e-1 mol Cu,故陰極析出Cu:

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12.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解AgNO3溶液,電池兩極發(fā)生如下反應(yīng):正極:PbO2+4H++SO+2e-→PbSO4+2H2O,負(fù)極:Pb+SO-→PbSO4+2e,當(dāng)電解析出2.16 g Ag單質(zhì)時(shí),電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量是

( )

A.0.01 mol                       B.0.02 mol

C.0.03 mol                       D.0.04 mol

[解析] 首先確定析出Ag與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系,其次抓住電解進(jìn)行時(shí),電池兩極上轉(zhuǎn)移的電子與電解池兩極上得失的電子數(shù)是相等的。析出Ag:=0.02 mol。由Ag++e-→Ag得電解池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02 mol。蓄電池的總反應(yīng)(兩電極反應(yīng)式相加):

Pb+Pb

2e

2H2SO42PbSO4+2H2O。每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol H2SO4,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,消耗0.02 mol H2SO4。

[答案] B

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11.(2010年萊蕪質(zhì)檢)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1,用石墨做電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是

( )

A.陰極自始至終只析出H2

B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水

D.溶液pH不斷增大,最后為7

[解析] 由題意知:n(H+)∶n(Cl)=2∶3,在陰極放電的是H+,在陽(yáng)極放電的是Cl,Cl放電完后是OH。因此反應(yīng)開始在兩極放電的是H+、Cl,相當(dāng)于電解鹽酸。由H2SO4電離的H+放電完后,在兩極放電的是由水電離的H+和剩余的Cl,相當(dāng)于電解NaCl的水溶液。Cl放電完后,在兩極放電的是由水電離的H+和OH,相當(dāng)于電解水。故A、B、C是正確的。溶液pH的變化是不斷增大,但最后溶質(zhì)是NaOH和Na2SO4,pH不會(huì)為7。

[答案] D

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10.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(多選)

( )

A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2

C.電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過程中,H+的濃度不斷增大

[解析] 電解時(shí)銅為陽(yáng)極,陽(yáng)極銅失電子而溶解,A錯(cuò);陰極上先是H+得電子放出H2,隨著陽(yáng)極銅的溶解,溶液中Cu2+濃度增大,后是Cu2+得電子析出Cu,所以B、C都對(duì),D錯(cuò)。

[答案] BC

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9.(2009年重慶高考)如下圖所示,下列敘述正確的是

( )

A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

[解析] 根據(jù)裝置圖和電化學(xué)知識(shí)可知,Zn、Cu及ZnSO4、CuSO4溶液構(gòu)成原電池,用該原電池提供的電能電解Na2SO4溶液(其實(shí)質(zhì)是電解H2O)。Y極接電源的負(fù)極,故Y為陰極,溶液中H2O電離產(chǎn)生的H+在該極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2,同時(shí)產(chǎn)生OH:2H2O+2e-→2OH+H2↑,Y極附近出現(xiàn)紅色。X極接電源的正極,故X為陽(yáng)極,水電離產(chǎn)生的OH在該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生O2,同時(shí)產(chǎn)生H+:H2O-→O2↑+2H++2e。綜合上述只有選項(xiàng)A正確。

[答案] A

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8.如圖所示,a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是

( )

A.乙池中d的電極反應(yīng)為:2Cl-→Cl2↑+2e

B.a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

D.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

[解析] A項(xiàng),d電極是陰極,應(yīng)該是溶液中的陽(yáng)離子放電,即2H++2e-→H2↑,故不正確;B項(xiàng),a、c均為陽(yáng)極,甲池中是OH放電產(chǎn)生O2,乙池中是Cl放電產(chǎn)生Cl2,故產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相等,不正確;C項(xiàng),甲池電解硫酸銅溶液,溶液的pH減小,乙池電解氯化鈉溶液,溶液的pH增大,故不正確;D項(xiàng)正確。

[答案] D

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7.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(多選)

( )

A.AgNO3[AgNO3]                  B.NaOH[H2O]

C.KCl[KCl]                       D.CuSO4[CuO]

[解析] A選項(xiàng)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag+O2,相當(dāng)于2Ag2O,所以應(yīng)當(dāng)加入適量的Ag2O才能復(fù)原(加入AgNO3,會(huì)使NO的量增加)。B選項(xiàng)2H2O2H2↑+O2↑,脫離反應(yīng)體系的是2H2+O2,相當(dāng)于2H2O,加入適量水可以復(fù)原。C選項(xiàng)2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,脫離反應(yīng)體系的是H2+Cl2,相當(dāng)于2HCl,應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原。D選項(xiàng)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,脫離反應(yīng)體系的是2Cu+O2,相當(dāng)于2CuO,加入適量CuO可以復(fù)原。

[答案] BD

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6.下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時(shí)間,溶液的pH明顯下降的是

( )

[解析] 對(duì)幾個(gè)裝置進(jìn)行分析:A屬于在鐵上鍍銅,溶液的濃度、pH不變;B銅作陽(yáng)極溶解,變成Cu2+落入溶液,隨即消耗2個(gè)OH生成Cu(OH)2,陰極上H+得電子,生成2個(gè)OH,NaOH濃度有所上升(水減少),但pH變化不大;C是電解飽和食鹽水,生成NaOH,pH增大比較明顯;而D則生成H2SO4,pH明顯下降。

[答案] D

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5.(2010年蕪湖質(zhì)檢)如下圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加,b極極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是

( )

 
a極板
b極板
x電極
z溶液
A

石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C


正極
AgNO3
D

石墨
負(fù)極
CuCl2

[解析] 由題意知a極板質(zhì)量增加,a應(yīng)為陰極,則b為陽(yáng)極,x為電源的負(fù)極,y為電源正極。A選項(xiàng)中a極板為陰極,b極板為陽(yáng)極,參考各個(gè)選項(xiàng)知,A項(xiàng)符合,電解時(shí),a極有Cu附著,b極有O2放出;B項(xiàng)不符合,電解時(shí)a極無質(zhì)量變化;C項(xiàng)陽(yáng)極為Fe,為活性電極,電解時(shí)Fe在陽(yáng)極放電溶解,無氣體生成,故C項(xiàng)不符合;D項(xiàng)電解時(shí),Cl在陽(yáng)極放電生成Cl2,Cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體,與原題題意不符合。

[答案] A

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