18．設阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1.5molNO₂與足量的水反應，轉移電子數(shù)為n_A

B．10mL質量分數(shù)98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

C．在H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂反應中，每生成32g氧氣，轉移2n_A個電子

D．標況下，分子數(shù)為n_A的CO₂、N₂O混合氣體的體積約為22.4L，質量為44g

17．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

16．工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS₂)煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個反應(假設兩反應進行的很完全)：

2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂

2Cu₂O + Cu₂S = 6Cu + SO₂

　　 根據(jù)以上兩個化學反應，判斷下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧化劑與還原劑的質量之比為17:15

B．工業(yè)煉銅時應注意控制向爐內通入氧氣的量

C．若制取3molCu,轉移電子物質的量為8mol

D．工業(yè)煉銅可以和硫酸工業(yè)聯(lián)合建廠

15．已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質，MO的還原產物中，M為+3價；又如c(MO)=0.3 mol·L的溶液100 mL可與c(R)=0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．4　　　　 　　　　　　　 B．5 　　　　　　　　　 C．6　　　　 　　　　　　　 D．7

14．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能反應，化學方程式分別如下：2AtI + 2Zn = ZnI₂ + ZnAt₂ 　AtI + 2NH₃(l) = NH₄I + NH₂At則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．ZnI₂即是氧化產物又是還原產物　　　　　

　 B．ZnAt₂即是氧化產物又是還原產物

　 C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑

　 D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

13．將25.6g Cu與 含 0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應后，消耗了0.2mol的H₂SO₄。(氣體全部逸出)，然后再加入100mL2mol/L KNO₃，充分反應后產生 NO物質的量為(　　 )

　 A．0.05mol　　 　　　　　 B．0.1mol　 　　　　　　　 C．0.15mol　 　　　　　　　 D．0.2mol

12．在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．MnO₂、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

B．(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三種物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開

C．可以用焰色反應來證明某溶液是否為鈉鹽

D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

11．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．人體不能缺碘，需要正常補碘�！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質

B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經人加工后的產品，是鹽類的純凈物

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

10．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四種實驗：

　　　　 ①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；

　　　　 ②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水會慢慢退色；

　　　　 ③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；

　　　　 ④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。

　　　　 下列關于鎂粉與溴水的反應機理的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應　　　　　　　　

　　 B．鎂粉只與溴水中的酸反應

　　 C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的　

　　 D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

9．室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　 　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

　　 C．K⁺、Na⁺、AlO ₂^－、SO₄^2－　　 　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－