9. 在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是(　 )

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)

8. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是(　 )

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

7. 如右圖中所示的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2

(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有

a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是(　 )

A．a(chǎn)點　　 B．b點　　 C．c點　　 D．d點

6. 在一定量的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0．1　 mol／L、0．3 mol／L、0．2 mol／L。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　 )

A．N2為0．2 mol／L，H2為0．6 mol／L

B．N2為0．15 mol／L

C．N2、H2均為0．18 mol／L

D．NH3為0．4 mol／L

5. 固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) HI(g)+NH3(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，達到平衡后，c(HI)=4 mol·L-1，c(I2)=0.5 mol·L-1，下列說法中正確的是(　 )

A．平衡時，c(NH3)=5 mol·L-1

B．若改變反應(yīng)起始時固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

C．反應(yīng)起始時固體NH4I是5 mol

D．平衡時HI的分解率是10%

4. (2008年高考海南卷)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　 )

A.33%　　　　 B.40%　　　　 C.50%　　　 D.66%

3. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(　 )

A．20%　　　 B．40%　　　 C．60%　　 D．80%

2. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　 )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　 B．②③⑤⑦　　　 C．①③④⑤　　　　　 D．全部

1. 下列說法可充分說明P(g)+Q(g) S(g)+R(g)，在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達平衡的是(　 )

A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存

B．容器里Q、R的體積分數(shù)不再改變

C．容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化

D．單位時間內(nèi)生成n mol P同時生成n mol Q

16. 丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COCH3+I2 CH3COCH2I+I^-+H⁺

25 ℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：

v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol·L-1·s-1

25 ℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.01 mol·L-1，求：

(1)反應(yīng)開始時的速率；

(2)溶液中I2消耗一半時，反應(yīng)速率比開始時慢還是快(通過計算回答)？

第二節(jié)　 化學(xué)平衡