15. 在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：

A+B=C+D。

a.將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合

b.將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合

c.將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

d.將1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　 。

14. 向H2SO4和H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反應方程式為

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O；ΔH<0

反應開始后，溶液中Mn2+的濃度將隨時間變化而變化，某學生在做實驗前認為Mn2+濃度與時間t的關系如下圖(Ⅰ)所示。做完實驗后，得到的結(jié)果卻如下圖(Ⅱ)所示。

請回答：

(1)Oa段的意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)ab段的意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)bc段的意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的,化學反應：H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］^m·［c(Cl2)］ⁿ。式中k為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

　(1)由此可推算得m、n值分別為m=　　　　　 ,n=　　　　　 。

(2)由公式可知　　　　　　　 ［填“c(H2)”或“c(Cl2)”］對反應速率的影響大。

12. 某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，

該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應開始至2 min，Z的平均反應速率為　　　　　　　　 　　　　　。

11. 在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：

2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g);若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0．12 mol·(L·s)-1，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是(　 )

A．3．4 mol　　　　　　 B．3．2 mol

C．2．8 mol　　　　　　 D．1．2 mol

10. 某溫度時，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體，達到平衡后c(X2)為0．4 mol·L-1，c(Y2)為0．8 mol·L-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應方程式(Z用X、Y表示)是(　 )

A.X2+2Y22XY2　　　　　　　 B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3　　　　　　　 D.3X2+Y22X3Y

9. 下列說法不正確的是(　 )

A．增大反應物濃度，未改變單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子中的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

8. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g ) 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0．3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0．6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0．7 mol·L-1

其中正確的是(　 )

A．①③　　 B．①④　　 C．②③　 D．③④

7. 將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　 )

6. 對于一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3,改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是(　 )

①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度

A．①②　　 B．②③　　 C．①②③　 D．①④