8．(2010年寧波質檢)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是

(　)

[解析]　A項，2[Al(OH)₄]^－+CO₂(少量)===2Al(OH)₃↓+CO+H₂O，繼續(xù)通CO₂，Al(OH)₃不溶解，但生成HCO。B項，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₂SiO₃與CO₂不反應，渾濁不會消失。C項，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液變渾濁，加入品紅被HClO氧化褪色。D項，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，繼續(xù)通CO₂，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，則2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又變渾濁。

[答案]　B

7．下列說法正確的是

(　)

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．二氧化硅可作半導體材料

[解析]　二氧化硅難溶于水，二氧化硅用于制作光導纖維而不是半導體材料，高溫時，二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO₂，不能說明硅酸的酸性比碳酸強，常溫時，硅酸鈉溶液和CO₂反應生成硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強。

[答案]　B

6．下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是

(　)

A．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　 B．Na₂SiO₃溶液

C．鹽酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氫氟酸

[解析]　由于SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O，因而不可用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液；氫氟酸可以與SiO₂反應，即SiO₂+4HF===SiF₄↑+2H₂O，故不可用玻璃瓶保存。

[答案]　C

5．常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是

(　)

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸　③硅與氫氟酸�、芏�氧化硅與碳酸鈉�、荻�氧化硅與NaOH溶液�、薅�氧化硅與濃硝酸

A．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑥

C．②⑤⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑥

[解析]　硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸和強堿反應外，它不易與其他物質如氫氣、氧氣、氯氣等反應。

[答案]　D

4．下列說法中，不正確的是

(　)

A．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應

B．SiO₂不能與任何酸發(fā)生反應

C．SiO₂和CO₂在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應

D．SiO₂不溶于水，而CO₂可與水反應，生成H₂CO₃

[解析]　SiO₂是一種酸性氧化物，但是可與HF溶液發(fā)生反應，生成SiF₄和H₂O。

[答案]　B

3．下列表述正確的是

(　)

①人造剛玉的熔點很高，可用做高級耐火材料，主要成分是二氧化硅�、诨瘜W家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無熔劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽�、厶崆敖ǔ傻娜龒{大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料�、芟奶斓搅�，游客佩戴添加了氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛�、萏�陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③　　　　　　　 B．②④

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

[解析]　人造剛玉的主要成分是氧化鋁；瑪瑙是含有有色雜質的石英晶體，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的過程中加入某些金屬氧化物(加入Co₂O₃后呈藍色，加入Cu₂O后呈紅色)，但不是變色玻璃，變色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料。

[答案]　D

2．下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是

(　)

A．+4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應

B．單質在加熱時都能與氧氣反應

C．氧化物都能溶于水生成相應的酸

D．碳和硅兩種元素都有能導電的單質

[解析]　SiO₂不溶于水，不與H₂O反應。

[答案]　C

1．下列說法正確的是

(　)

A．硅材料廣泛應用于光纖通訊

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

[解析]　光纖的主要成分為SiO₂；B項，工藝師利用HF刻蝕石英制作藝術品；C項，水晶項鏈的主要成分是SiO₂，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品；D項，粗硅制備單晶硅先利用氧化反應即用Cl₂氧化粗硅為SiCl₄，再利用還原反應即用H₂還原SiCl₄。

[答案]　A

17．(2009年海南高考)有關物質存在如下圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。

通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為__________________________________________________。

(2)反應②的離子方程式為________________________________________________。

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式______________________

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp＝7.0×10^－9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^－2 mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為________。

[答案]　(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)6I^－+ClO+6H⁺===3I₂+Cl^－+3H₂O

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(4)5.6×10^－4 mol·L^－1

16．(2009年天津高考) 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：__________、__________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為____________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________________ ________________________________________________________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為___________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：________________________________________________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為____________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是____________。

[解析]　(2)電解NaCl溶液：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由以上反應生成的Cl₂和NaOH進一步反應：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，也可得到H₂和NaClO。

(3)步驟Ⅰ中獲得低濃度Br₂溶液，再經(jīng)過步驟Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。

(4)SO₂與Br₂發(fā)生氧化還原反應：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，產(chǎn)物是兩種強酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強酸對設備的嚴重腐蝕。

(5)由已知信息Br₂的強腐蝕性可得出Br₂腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br₂的沸點為59 ℃可知用該套裝置提純溴關鍵要控制溫度計b的溫度，收集59 ℃時的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr充分反應后，利用Br₂易溶于CCl₄的性質進行分液來分離，或利用Br₂易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。

[答案]　(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種　(2)Cl₂　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Br^－　強酸對設備的嚴重腐蝕　(5)①冷凝管�、贐r₂腐蝕橡膠　③控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分　④深紅棕色　分液(或蒸餾)