題目列表(包括答案和解析)
4.(2010年南平質(zhì)檢)某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
( )
A.X原子可能為ⅤA元素
B.Y原子一定為ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
[解析] X原子通過三對(duì)共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),說明X為ⅤA族元素;Y原子通過一對(duì)共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),說明Y為ⅦA族元素,故A正確,B錯(cuò)誤;X與Y原子間為極性鍵,X與X原子間為非極性鍵,故C項(xiàng)正確;由于X原子半徑大于Y原子的,該分子為N2F4有可能,D正確。
[答案] B
3.現(xiàn)有如下各種說法:
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
( )
A.①②⑤ B.都不正確
C.④ D.①
[解析] 水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用,但也存在分子間的H、O原子相互作用,而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。
不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵,只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí),才可形成離子鍵。故②敘述不正確。
在離子化合物中,陰、陽(yáng)離子間存在相互作用,但不單指吸引力,還有相互排斥力。故③敘述不正確。
HCl分子中不存在離子,它屬于共價(jià)化合物,分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程,但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。
[答案] B
2.下列性質(zhì)中,可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
( )
A.水溶液能導(dǎo)電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.可以溶于水
[解析] 在化合物中,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而導(dǎo)電。
[答案] C
1.下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型相同的是(多選)
( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
[解析] A項(xiàng)中CaCl2和Na2S中都只有離子鍵;B項(xiàng)中Na2O只有離子鍵,而Na2O2除有離子鍵外,還有非極性共價(jià)鍵(過氧根離子中);C項(xiàng)中CO2和CS2中都只有共價(jià)鍵;D項(xiàng)中HCl只有共價(jià)鍵,而NaOH中除有共價(jià)鍵(氫氧根離子中),還有離子鍵。
[答案] AC
16.(2009年天津高考題)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________,
在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_________________________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開__________________________________________。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
[解析] 本題考查電化學(xué)知識(shí)。(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?偡磻(yīng)為2H2+O2===2H2O,其中H2從0價(jià)升至+1價(jià),失去電子,即電子從a流向b。(2)負(fù)極為失去電子的一極,即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的,故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-。(3)鉑粉的接觸面積大,可以加快反應(yīng)速率。(4)Ⅰ.Li從0價(jià)升至+1價(jià),作還原劑。Ⅱ.H2O的H從+1降至H2中的0價(jià),作氧化劑。由反應(yīng)Ⅰ,當(dāng)吸收10 mol H2時(shí),則生成20 mol LiH,V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3 L=192.68×10-3 L。V(LiH)/V(H2)=192.68×10-3 L/224 L=8.71×10-4。20 mol LiH可生成20 mol H2,實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20 mol×80%=16 mol,1 mol H2轉(zhuǎn)化成1 mol H2O,轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以16 mol H2可轉(zhuǎn)移32 mol的電子。
[答案] (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b
(2)H2+2OH--→2H2O+2e-
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
(4)①Li H2O ②1/1 148或8.71×10-4、32
15.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1NaOH溶液中,如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:____________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。負(fù)極:___________________;總反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號(hào))
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?________(填寫字母序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí),已沒有應(yīng)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件的影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
[解析] (1)甲中電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,由于金屬活潑性Mg>Al,故負(fù)極為Mg,正極為Al,正極的電極反應(yīng)式:2H++2e--→H2↑。(2)乙中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,該溶液不能與Mg反應(yīng),故Mg作正極,Al作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Al+4OH--→[Al(OH)4]-+3e-,總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑。(3)一般情況下,構(gòu)成原電池的兩極(都是金屬),負(fù)極比正極活潑,所以甲會(huì)判斷出Mg的活動(dòng)性更強(qiáng),這是正確的,乙會(huì)判斷出Al的更強(qiáng),這是錯(cuò)誤的。(4)兩種相同的金屬在電解質(zhì)溶液不同時(shí),得出兩種不同的結(jié)果,說明反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響較大,故應(yīng)選a、d。
[答案] (1)2H++2e--→H2↑
(2)Al+4OH--→[Al(OH)4]-+3e- 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)Mg Al (4)ad
14.稱取三份鋅,分盛三支試管,在試管甲里加入pH=3的鹽酸50 mL,在試管乙里加入pH=3的醋酸50 mL,在試管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量銅粉,塞上導(dǎo)管塞子,定時(shí)測(cè)定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時(shí),生成H2一樣多,且鋅沒有剩余。
(1)用“>”、“=”或“<”回答以下問題:
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量關(guān)系:______________。
②反應(yīng)完畢,需反應(yīng)時(shí)間的多少________________________________________。
(2)簡(jiǎn)答:①反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的一種酸的原因是:________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。
②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等?________。其原因是:____________________________ ________________________________________________。
[答案] (1)①甲=乙=丙、诩>乙>丙
(2)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸里c(H+)減小得最多,反應(yīng)速率減小最快,時(shí)間最長(zhǎng)、诓幌嗟取”行纬闪算~鋅原電池,加速了鋅的反應(yīng),丙中反應(yīng)較乙中快
13.將AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的電化學(xué)裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作:
甲組:向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組:向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
請(qǐng)回答:
(1)甲組操作裝置為________,乙組操作裝置為________。
(2)兩次操作過程中,微安表(G)的指針偏轉(zhuǎn)方向相反,原因是______________________。
(3)甲組操作過程中,C2作______極,電極反應(yīng)式為_______________________________,乙組操作過程中,C1作________極,電極反應(yīng)式為________________。
[解析] (1)由于該電化學(xué)裝置無(wú)外接電源,所以二者均為原電池。(2)題目所給反應(yīng)原理是一個(gè)可逆反應(yīng),加入濃鹽酸c(H+)增大,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,加入NaOH溶液,c(H+)減小,有利于反應(yīng)向左進(jìn)行,兩個(gè)過程電子流向正好相反,則電流流向相反,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向不同。
[答案] (1)原電池 原電池
(2)加入濃鹽酸,總反應(yīng)向右進(jìn)行,加入NaOH溶液總反應(yīng)向左進(jìn)行,電子流動(dòng)方向相反,所以指針偏轉(zhuǎn)方向相反
(3)正 AsO+2e-+2H+-→AsO+H2O
正 I2+2e--→2I-
12.(2010年蚌埠質(zhì)檢)銅板上鐵柳釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是
( )
A.正極電極反應(yīng)式為2H++2e--→H2↑
B.此過種中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
[解析] 鐵柳釘在與銅板接觸處發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e活潑性強(qiáng),故Fe失電子被腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極;正極上應(yīng)為O2得電子,發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e--→4OH-,總式為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2在空氣中繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
[答案] A
11.下面各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
( )
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
[解析] 鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕,當(dāng)鋼鐵與比它活潑性差的Sn相連,F(xiàn)e被腐蝕的速率增大比①大,與活潑性強(qiáng)的鋅連結(jié),鋅作負(fù)極,鋅被腐蝕,鐵被保護(hù),其腐蝕的速率要比①;在④中,裝置為電解裝置,F(xiàn)e為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵腐蝕的速率最快。
[答案] A
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