題目列表(包括答案和解析)

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14.科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中,認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系,約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素,其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成,F(xiàn)有a-h 8種短周期元素,是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素,它們在元素周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________,容易形成共價鍵的是________。

A.c和f                   B.b和g

C.d和g                  D.b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。

A.ea3                        B.a(chǎn)g

C.fg3                     D.dg4

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120,該化合物熔化時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型,下同),溶于水時破壞的是________________。

[解析] 由元素在周期表中的位置可推知:a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為Cl,h為S。

(1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵,故選B。非金屬元素間易形成共價鍵,而四個組合中只有碳、氯完全為非金屬元素,故選C。

(2)寫出各選項所對應(yīng)的分子,其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu),只有C、D符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是NaHSO3和NaHSO4,其中式量為120的為NaHSO4,熔化時破壞的是離子鍵,電離方程式為:NaHSO4===Na++HSO;溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵:NaHSO4===Na++H++SO。

[答案] (1)B C (2)CD (3)離子鍵 離子鍵和共價鍵

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13.根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題:

(1)屬于金屬元素的有______種,金屬性最強(qiáng)的元素與O2反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種),這兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型分別是______________________________。

(2)屬于稀有氣體的是______________(填元素符號,下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________。

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____。

(5)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于______(填化學(xué)式)。

[答案] (1)7 K2O K2O2 離子鍵、離子鍵、非極性鍵

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4

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12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.若XY2是共價化合物, 則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水

D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

[解析] 共價化合物NO2中N、O原子序數(shù)差為1,故A項不正確;短周期元素形成的離子化合物XY2中X只能顯+2價,Y顯-1價,Mg、Be與H、F、Cl之間原子序數(shù)之差均不會是8,故B項不正確;Mg、Be與H、F、Cl之間形成的離子化合物均溶于水或與H2O發(fā)生反應(yīng),故C項不正確;共價化合物XY2中X與Y原子序數(shù)差為6的只有SiO2,SiO2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),故D項正確。

[答案] D

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11.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是

( )

A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2

[解析] X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26,且Y、Z在同一周期,X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期,YZ3可能為NO或CO。若為NO,則X為Na+(26-7-8=11);若為CO,則X為Mg2+(26-6-8=12)。A項:XYZ3不可能是酸;B項,XYZ3是微溶于水的鹽,則其為MgCO3,X與Z形成MgO是離子化合物;C項:XYZ3是易溶于水的鹽,則其為NaNO3,Y與Z形成NO是共價化合物;D項:XYZ3是離子化合物,可能是NaNO3或MgCO3,Y與Z形成NO2或CO2均為共價化合物。綜上所述,B正確。

[答案] B

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10.下列說法中正確的是

( )

A.非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

B.反應(yīng)N2+3H22NH3中每有1 mol NN鍵斷裂,同時有3 mol H—H鍵斷裂時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新化學(xué)鍵的形成,形成新化學(xué)鍵時要釋放一定的能量,所以化學(xué)反應(yīng)都釋放能量

D.氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵,需要較多的能量,所以氯化鈉的熔點較高

[解析] A項,非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵,如NH4Cl中Cl和NH之間形成的是離子鍵;B項,NN鍵的斷裂以及H—H鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng),不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài);C項,化學(xué)反應(yīng)吸收還是釋放能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小。

[答案] D

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9.初中時我們就知道,有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng),但從化學(xué)鍵的觀點看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”。據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(多選)

( )

A.蔗糖溶于水                 B.金剛石變成石墨

C.氯化鈉熔化                 D.五氧化二磷吸水

[解析] 蔗糖溶于水既沒有舊鍵的斷裂,也沒有新鍵的形成;而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂,沒有新鍵的形成,故兩者都不屬于化學(xué)反應(yīng)。金剛石變成石墨實際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂,碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭蕦儆诨瘜W(xué)變化。同理,五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W(xué)變化。

[答案] AC

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8.下列物質(zhì)的變化過程中,共價鍵明顯被破壞的是(多選)

( )

A.I2升華

B.NaCl熔化

C.HCl溶于水得鹽酸

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

[解析] A.由I2分子組成的物質(zhì)的升華是物理變化,共價鍵未被破壞。B.NaCl是離子化合物,NaCl熔化的過程有離子鍵被破壞。C.HCl分子中有共價鍵,HCl溶于水形成鹽酸的過程中有變化:HCl===H++Cl,此變化中H—Cl共價鍵被破壞。

D.NH4HCO3是由NH和HCO組成的離子化合物,NH與HCO之間的化學(xué)鍵是離子鍵,NH內(nèi)的有關(guān)原子之間、HCO內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味,是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比較NH3與NH、CO2與HCO的組成可知,NH4HCO3分解的過程既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞。

[答案] CD

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7.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(多選)

( )

A.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[解析] 依據(jù)概念分析選項。

(1)含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價鍵的化合物是共價化合物,A項正確,B項錯誤。

(2)稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵,C項錯誤。

(3)化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用,既有靜電吸引,又有靜電排斥,D項正確。

[答案] AD

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6.下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是

( )

A.光氣(COCl2)                 B.六氟化硫

C.二氟化氙                   D.三氟化硼

[解析] 逐項分析列表如下:

 
A
B
C
D
成鍵原子最外層電子數(shù)
C:|+4|+4=8
O:|-2|+6=8
Cl:|-1|+7=8
S:|+6|+6=12
F:|-1|+7=8
Xe:|+2|+8=10
F:|-1|+7=8
B:|+3|+3=6
F:|-1|+7=8

[答案] A

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5.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78 ℃,沸點為59 ℃;若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)可得到57.4 g AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

( )

A.E是一種非金屬元素

B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2

D.E位于元素周期表的ⅣA族

[解析] E為硫元素,ECln為SCl2

[答案] D

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