14．科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a-h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是________。

A．c和f　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b和g

C．d和g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。

A．ea₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)g

C．fg₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．dg₄

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________________。

[解析]　由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。

(1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵，故選B。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯完全為非金屬元素，故選C。

(2)寫出各選項所對應(yīng)的分子，其中NH₃和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+HSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。

[答案]　(1)B　C　(2)CD　(3)離子鍵　離子鍵和共價鍵

13．根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：

(1)屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與O₂反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種)，這兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型分別是______________________________。

(2)屬于稀有氣體的是______________(填元素符號，下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____。

(5)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于______(填化學(xué)式)。

[答案]　(1)7　K₂O　K₂O₂　離子鍵、離子鍵、非極性鍵

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H　(4)Na　(5)NH₃　SiH₄

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有關(guān)敘述正確的是

(　)

A．若XY₂是共價化合物， 則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

[解析]　共價化合物NO₂中N、O原子序數(shù)差為1，故A項不正確；短周期元素形成的離子化合物XY₂中X只能顯+2價，Y顯－1價，Mg、Be與H、F、Cl之間原子序數(shù)之差均不會是8，故B項不正確；Mg、Be與H、F、Cl之間形成的離子化合物均溶于水或與H₂O發(fā)生反應(yīng)，故C項不正確；共價化合物XY₂中X與Y原子序數(shù)差為6的只有SiO₂，SiO₂可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D項正確。

[答案]　D

11．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是

(　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

[解析]　X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期，YZ3可能為NO或CO。若為NO，則X為Na⁺(26－7－8＝11)；若為CO，則X為Mg²⁺(26－6－8＝12)。A項：XYZ₃不可能是酸；B項，XYZ₃是微溶于水的鹽，則其為MgCO₃，X與Z形成MgO是離子化合物；C項：XYZ₃是易溶于水的鹽，則其為NaNO₃，Y與Z形成NO是共價化合物；D項：XYZ₃是離子化合物，可能是NaNO₃或MgCO₃，Y與Z形成NO₂或CO₂均為共價化合物。綜上所述，B正確。

[答案]　B

10．下列說法中正確的是

(　)

A．非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

B．反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃中每有1 mol NN鍵斷裂，同時有3 mol H—H鍵斷裂時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新化學(xué)鍵的形成，形成新化學(xué)鍵時要釋放一定的能量，所以化學(xué)反應(yīng)都釋放能量

D．氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點較高

[解析]　A項，非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵，如NH₄Cl中Cl^－和NH之間形成的是離子鍵；B項，NN鍵的斷裂以及H—H鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項，化學(xué)反應(yīng)吸收還是釋放能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小。

[答案]　D

9．初中時我們就知道，有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”。據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(多選)

(　)

A．蔗糖溶于水　 　　　　　　　　　　　　　　 B．金剛石變成石墨

C．氯化鈉熔化　 　　　　　　　　　　　　　　 D．五氧化二磷吸水

[解析]　蔗糖溶于水既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學(xué)反應(yīng)。金剛石變成石墨實際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭�墨，故屬于化學(xué)變化。同理，五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W(xué)變化。

[答案]　AC

8．下列物質(zhì)的變化過程中，共價鍵明顯被破壞的是(多選)

(　)

A．I₂升華

B．NaCl熔化

C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

[解析]　A．由I₂分子組成的物質(zhì)的升華是物理變化，共價鍵未被破壞。B.NaCl是離子化合物，NaCl熔化的過程有離子鍵被破壞。C.HCl分子中有共價鍵，HCl溶于水形成鹽酸的過程中有變化：HCl===H⁺+Cl^－，此變化中H—Cl共價鍵被破壞。

D．NH₄HCO₃是由NH和HCO組成的離子化合物，NH與HCO之間的化學(xué)鍵是離子鍵，NH內(nèi)的有關(guān)原子之間、HCO內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價鍵。從NH₄HCO₃中聞到刺激性氣味，是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH₄HCO₃===NH₃↑+CO₂↑+H₂O。比較NH₃與NH、CO₂與HCO的組成可知，NH₄HCO₃分解的過程既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。

[答案]　CD

7．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(多選)

(　)

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[解析]　依據(jù)概念分析選項。

(1)含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤。

(2)稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項錯誤。

(3)化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。

[答案]　AD

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是

(　)

A．光氣(COCl₂)　 　　　　　　　　　　　　　　 B．六氟化硫

C．二氟化氙　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．三氟化硼

[解析]　逐項分析列表如下：

[答案]　A

5．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為－78 ℃，沸點為59 ℃；若0.2 mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)可得到57.4 g AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

(　)

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO₂

D．E位于元素周期表的ⅣA族

[解析]　E為硫元素，ECl_n為SCl₂。

[答案]　D