題目列表(包括答案和解析)
12.某無色透明的溶液,跟金屬鋁反應(yīng)時,放出H2,試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO在溶液中存在的兩種情況,分析后填寫下表:
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肯定存在 |
可能存在 |
肯定不存在 |
(1) |
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(2) |
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[答案] (1)肯定存在:H+、SO,可能存在:Mg2+,肯定不存在:Cu2+、Ba2+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO
(2)肯定存在:OH-、Ba2+,可能存在:NO,肯定不存在:Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO
11.某同學(xué)到實驗室中做鋁熱反應(yīng)的實驗,但是他有些問題還不清楚原因,請你幫他解決這些問題:
(1)鋁熱劑是指________________________。
(2)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是________________________。
(3)氯酸鉀在鋁熱反應(yīng)中起的作用是____________________________________________ ____________________________。
[答案] (1)鋁與一些金屬氧化物的混合物
(2)①在鋁熱劑表面鋪上氯酸鉀固體;②將鎂條插入混合物中央,點燃
(3)KClO3利用Mg燃燒產(chǎn)生的熱量而分解產(chǎn)生的O2又促進(jìn)鎂條燃燒,鎂條燃燒產(chǎn)生大量的熱,促使鋁熱反應(yīng)發(fā)生
10.(2009年福建高考)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為______________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為__________________________。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途____________。
(5)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=________。
[解析] 本題考查鋁土礦中提取氧化鋁的工藝流程。(1)與HCl反應(yīng)生成Al3+,應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)檢驗Fe3+的特征反應(yīng)很多,如與KSCN顯血紅色,與苯酚顯紫色,與OH-顯紅褐色沉淀等。
(4)生成E、K時,CO2均是過量的,故應(yīng)生成NaHCO3。(5)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),c(Mg2+)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10 mol/L。
[答案] (1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O
(3)硫氰化鉀(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案
(5)5.6×10-10 mol/L
9.(2010年德州質(zhì)檢)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
下列判斷正確的是
( )
A.X元素可能為Al
B.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
[解析] 中學(xué)階段符合①的單質(zhì)有Cl2等鹵素單質(zhì)、硫單質(zhì)及鋁單質(zhì);若A為Cl2等鹵素單質(zhì)或S時,也符合②,若A為Al時不符合②,故A為非金屬單質(zhì)中的Cl2等鹵素單質(zhì)或硫;反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的反應(yīng)物不同,①②不互為可逆反應(yīng)。
[答案] D
8.等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為
( )
①1∶3、2∶3、1∶4、2∶7
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
[解析] 溶液中鋁元素的存在形式可以是Al3+或[Al(OH)4]-。故當(dāng)溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1時,n(Al3+)∶n(OH-)=2∶3;當(dāng)溶液中[Al(OH)4]-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為1∶1時,n(Al3+)∶n(OH-)=2∶7。
[答案] C
7.下列各組溶液中,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可以鑒別的是(多選)
( )
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀鹽酸和Na2CO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
[解析] A、B選項中兩種試劑添加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同,可以用此來鑒別兩溶液;而C、D選項中兩種試劑無論加入的順序如何不同,現(xiàn)象是一樣的,故不借助其他試劑是無法鑒別的。
[答案] AB
6.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是
( )
A.NH和Fe2+ B.Al3+和NH
C.Al3+和Fe2+ D.Mg2+和Al3+
[解析] 溶液中加入過量NaOH溶液,微熱,再加入過量鹽酸,發(fā)生下列反應(yīng):NH+OH-NH3↑+H2O(使NH大量減少);Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(Mg2+不變);Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(使Fe2+變?yōu)镕e3+而大量減少);Al3++4OH-===[Al(OH)4]-,[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O(Al3+不變)。
[答案] A
5.向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng),恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,則加入金屬鈉的質(zhì)量是
( )
A.3.45 g B.2.3 g
C.1.15 g D.0.575 g
[解析] n(Na)=n(NaCl)+nNa[Al(OH)4]=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1 mol。
[答案] B
4.兩種金屬的混合物粉末30 g,加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到22.4 L氫氣(標(biāo)況下),下列各組金屬不能構(gòu)成上述條件混合物的是
( )
A.Al和Cu B.Zn和Ag
C.Mg和Fe D.Al和Zn
[答案] B
3.下列離子方程式書寫正確的是
( )
A.碳酸氫銨溶液中加入足量的燒堿溶液加熱:NH+OH-===NH3·H2O
B.過量的CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO
C.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+4OH-===2[Al(OH)4]-+H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
[答案] B
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