12．某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應(yīng)時，放出H₂，試判斷下列離子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO、OH^－、NO在溶液中存在的兩種情況，分析后填寫下表：

[答案]　(1)肯定存在：H⁺、SO，可能存在：Mg²⁺，肯定不存在：Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、SO、HCO、OH^－、NO

(2)肯定存在：OH^－、Ba²⁺，可能存在：NO，肯定不存在：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO

11．某同學(xué)到實驗室中做鋁熱反應(yīng)的實驗，但是他有些問題還不清楚原因，請你幫他解決這些問題：

(1)鋁熱劑是指________________________。

(2)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是________________________。

(3)氯酸鉀在鋁熱反應(yīng)中起的作用是____________________________________________ ____________________________。

[答案]　(1)鋁與一些金屬氧化物的混合物

(2)①在鋁熱劑表面鋪上氯酸鉀固體；②將鎂條插入混合物中央，點燃

(3)KClO₃利用Mg燃燒產(chǎn)生的熱量而分解產(chǎn)生的O₂又促進(jìn)鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量的熱，促使鋁熱反應(yīng)發(fā)生

10．(2009年福建高考)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為______________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為__________________________。

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途____________。

(5)已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________。

[解析]　本題考查鋁土礦中提取氧化鋁的工藝流程。(1)與HCl反應(yīng)生成Al³⁺，應(yīng)為鋁土礦中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)檢驗Fe³⁺的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH^－顯紅褐色沉淀等。

(4)生成E、K時，CO₂均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO₃。(5)K_sp＝c(Mg²⁺)·c²(OH^－)，c(Mg²⁺)＝5.6×10^－12/(0.1)²＝5.6×10^－10 mol/L。

[答案]　(1)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃　制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案

(5)5.6×10^－10 mol/L

9．(2010年德州質(zhì)檢)A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

下列判斷正確的是

(　)

A．X元素可能為Al

B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

[解析]　中學(xué)階段符合①的單質(zhì)有Cl₂等鹵素單質(zhì)、硫單質(zhì)及鋁單質(zhì)；若A為Cl₂等鹵素單質(zhì)或S時，也符合②，若A為Al時不符合②，故A為非金屬單質(zhì)中的Cl₂等鹵素單質(zhì)或硫；反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的反應(yīng)物不同，①②不互為可逆反應(yīng)。

[答案]　D

8．等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為

(　)

①1∶3�、�2∶3�、�1∶4�、�2∶7

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　溶液中鋁元素的存在形式可以是Al³⁺或[Al(OH)₄]^－。故當(dāng)溶液中Al³⁺與Al(OH)₃物質(zhì)的量之比為1∶1時，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶3；當(dāng)溶液中[Al(OH)₄]^－與Al(OH)₃的物質(zhì)的量之比為1∶1時，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶7。

[答案]　C

7．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(多選)

(　)

A．KOH和Al₂(SO₄)₃　 　　　　　　 B．稀鹽酸和Na₂CO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃　 　　　　　　　　 D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

[解析]　A、B選項中兩種試劑添加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，可以用此來鑒別兩溶液；而C、D選項中兩種試劑無論加入的順序如何不同，現(xiàn)象是一樣的，故不借助其他試劑是無法鑒別的。

[答案]　AB

6．某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

(　)

A．NH和Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺和NH

C．Al³⁺和Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺和Al³⁺

[解析]　溶液中加入過量NaOH溶液，微熱，再加入過量鹽酸，發(fā)生下列反應(yīng)：NH+OH^－NH₃↑+H₂O(使NH大量減少)；Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O(Mg²⁺不變)；Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，F(xiàn)e(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O(使Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺而大量減少)；Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－，[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O(Al³⁺不變)。

[答案]　A

5．向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)₄]的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是

(　)

A．3.45 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.3 g

C．1.15 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.575 g

[解析]　n(Na)＝n(NaCl)+nNa[Al(OH)₄]＝n(Cl^－)+n(Al³⁺)＝0.1 mol。

[答案]　B

4．兩種金屬的混合物粉末30 g，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到22.4 L氫氣(標(biāo)況下)，下列各組金屬不能構(gòu)成上述條件混合物的是

(　)

A．Al和Cu　 　　　　　　　　　　　　　 B．Zn和Ag

C．Mg和Fe　 　　　　　　　　　　　　　 D．Al和Zn

[答案]　B

3．下列離子方程式書寫正確的是

(　)

A．碳酸氫銨溶液中加入足量的燒堿溶液加熱：NH+OH^－===NH₃·H₂O

B．過量的CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液中：CO₂+[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓+HCO

C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+4OH^－===2[Al(OH)₄]^－+H₂↑

D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

[答案]　B