15. 有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)為A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫(xiě)出

(1)W的化學(xué)式是　　　 ，W屬于　　　　　 化合物。

(2)X的電子式是　　　　 　，X屬于　　　 化合物，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)　　 (填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為 　　　　　。

(4)用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14. 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為　　 　，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng)：

A.　　　 ，B.　　　 ，C. 　　　，D.　　　 。

(2)D元素在周期表中屬第　　　 周期第　　　 族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是 　　　　　　　　　　。

(5)四種元素中，的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13. 已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，請(qǐng)根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。

①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的單質(zhì)可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成，該沉淀可溶于過(guò)量鹽酸中；

③C的氫化物分子G具有10電子，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化

G　 D的單質(zhì) P　 D的單質(zhì)Q H₂O　 M+P

④E和D是同一主族的元素，兩者能形成粒子的個(gè)數(shù)比1∶2和1∶3的化合物T和K；

⑤B和D可形成粒子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素的名稱(chēng)是　　　　 　；

(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　 　；

(3)請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在下圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上。

(4)G的電子式為 　　　　�；�合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)①T與F的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

12. 已知?dú)浠��?LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是(　　 )

A. LiH的水溶液顯中性

B. LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C. LiH是一種強(qiáng)氧化劑

D. LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

11. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　 )

A. 水溶液能導(dǎo)電

B. 由金屬和非金屬元素的原子組成

C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D. 可以溶于水

10. 人類(lèi)在地球上生活而不能脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ祟?lèi)有吸引力。同樣，原子之間能自動(dòng)結(jié)合主要是因?yàn)樗鼈冎�間存在著強(qiáng)烈的相互作用--化學(xué)鍵，化學(xué)鍵使得100多種元素構(gòu)成了多姿多彩的世界。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是(　 )

A. 離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在著電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

9. 現(xiàn)有如下各說(shuō)法

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引

④根據(jù)電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-，可判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

上述各種說(shuō)法正確的是(　　　 )

A. ①②⑤　　　　　　　　 B. 都不正確

C. ④　　　　　　　　　　 D. ②③④⑤

8. 下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是(　　 )

A. NaCl、HCl、H₂O、NaOH　　　　　　　　　 B. Cl₂、Na₂S、HCl、SO2

C. HBr、CO₂、H₂O、CS₂ 　　　　　　　　　　D. Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₂

7. (2008年高考廣東卷·理基)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　　 )

A. Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-2

B. 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C. ₁₆S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：

6. 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　　 )

①Ca(OH)₂

②H₂S　　　 　�、跲H^-　　

④Al3⁺ Al³⁺

⑤N₂　

⑥CO₂

⑦HclO　　

⑧Na₂O₂　　

A. ①②③④　　　　　　　　　　　　 B. ⑤⑥⑦⑧

C. ②③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　 D. ①④⑧