1． 制H₂O₂過程中，先用電解NH₄HSO₄(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。

　 陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(　 )

A．0．5mol　　　　 B．1mol　　　　　 C．1．5mol　　　　　 D．2mol

答案 D

命題意圖：考察學生對電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實質(zhì)即得失電子守恒。

思路點撥：由條件可知，H₂S₂O₈~2e^-~ H₂SO₅~ H₂O₂ 由這個關(guān)系式可知D正確

10．(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是_____________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃燒電池，電解質(zhì)是20%-30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時正、負極的電極反應(yīng)式。

正極：_______________，負極：____________________。

(3)右圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是__________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是，是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

填寫下列空白：

(1)B的結(jié)論簡式為：____________________________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：___________________________。

(3)A 有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

_______________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式____________________________________。

(5)B與銀氨溶液反應(yīng)生成C的實驗中，試管內(nèi)壁沒有得到光亮如鏡的物質(zhì)，而是得到黑色沉淀，可能原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

9．某�；瘜W興趣小組的同學在進行研究性學習時，對“NO_2­能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設(shè)計實驗進行探究。

(1)甲組同學設(shè)計的實驗方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生后，將燃著的木條伸入燒羨慕中，發(fā)現(xiàn)木條熄滅。由此他們得出“NO₂不能支持燃燒”的結(jié)論。

甲組同學所得的結(jié)論一定正確嗎？請你說明理由：_________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)乙組同學通過查閱資料得知，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時也能產(chǎn)生NO₂氣體，如：2Cu(NO₃)₂?2CuO↑+4NO­₂↑+ O­₂↑,2AgNO₃?2Ag+2NO₂↑+ O­₂↑。他們根據(jù)此原理設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(加熱、夾持儀器未畫出)，并分別用Cu(NO₃)₂和AgNO₃進行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當紅棕色氣體進入集氣瓶中，帶火星的木炭均能復燃，乙組同學由此得出“NO₂能支持燃燒”的結(jié)論。

①老師認為上述兩個實驗中，有一個實驗所得結(jié)論是不可靠的，你認為該實驗中選用的反應(yīng)物是_______，其結(jié)論不可靠的原因是__________________________________。

②運用該實驗裝置實驗時，造成的不良后果是________________________________。

(3)丙組同學擬設(shè)計一個用較為純凈的NO­₂氣體(無O­₂)來探究“NO_2­能否支持燃燒”的實驗。

①丙組同學制取NO­₂的化學反應(yīng)方程式是__________________________________。

②下圖是該組同學設(shè)計的制取并收集較純凈的NO­₂氣體的實驗裝置，請在方框中將該裝置補充完整，并注明補充裝置中所用試劑。

8．已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。圖示中的離子方程式為___________________________。

(2)若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上；A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，則C的電子式為____________，B的化學式為____________。

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離了；D不溶于稀硝酸。則A的化學式為______，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

7．在常溫下，將a₁ mol b₁ mol·L^-1的CH_3­COOH溶液加入到a₂ mol b₂ mol·L^-1的NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是

　 A．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　 B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

　 C．如果混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂

　 D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，平衡后，C的體積分數(shù)為ω%，若維持容器容積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為ω%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)ω%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率v_正隨壓強P的變化，一定符合的是

5．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

　 A．0.02mol　　　　 　 B．0.08ml　　　　 　 C．0.10mol　　　　 　 D．0.16mol

4．下列在指定溶液中的各組離子中能夠大量共存的是

　 A．無色溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、OH^-

　 B．pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

　 C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　 D．水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SO₄^2-、SCN^-、K⁺

3．在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法中不正確的是

　 A．該反應(yīng)的化學方程式為4NH₃+3F₂=NF₃+NH₄F

　 B．M是極性分子，其還原性比NH_3­弱

　 C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　 D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

2．下列說法正確的是(設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù))

　 A．通常狀況時，28g氮氣所含原子數(shù)目為N_A

　 B．常溫常壓下，1mol二氧化氮完全被堿吸收，消耗N_A個氫氧根離子

　 C．常溫常壓下，11.2L氯氣所含有的原子數(shù)目為N_A

　 D．標準狀況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子數(shù)為N_A