題目列表(包括答案和解析)

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1. 制H2O2過程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。

  陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O-→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O-→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(  )

A.0.5mol     B.1mol      C.1.5mol      D.2mol

答案 D

命題意圖:考察學生對電解池的掌握,充分理解在電池中的氧化還原的實質(zhì)即得失電子守恒。

思路點撥:由條件可知,H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由這個關(guān)系式可知D正確

試題詳情

10.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是_____________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃燒電池,電解質(zhì)是20%-30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時正、負極的電極反應(yīng)式。

正極:_______________,負極:____________________。

(3)右圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是__________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是,是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

 

發(fā)生如下的變化:
 
11.有機物

 

填寫下列空白:

(1)B的結(jié)論簡式為:____________________________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為:___________________________。

(3)A 有多種同分異構(gòu)體,寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

_______________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式____________________________________。

(5)B與銀氨溶液反應(yīng)生成C的實驗中,試管內(nèi)壁沒有得到光亮如鏡的物質(zhì),而是得到黑色沉淀,可能原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

試題詳情

9.某;瘜W興趣小組的同學在進行研究性學習時,對“NO能否支持燃燒”這個問題很感興趣,他們決定自己動手設(shè)計實驗進行探究。

(1)甲組同學設(shè)計的實驗方案:向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱,當燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生后,將燃著的木條伸入燒羨慕中,發(fā)現(xiàn)木條熄滅。由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結(jié)論。

甲組同學所得的結(jié)論一定正確嗎?請你說明理由:_________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)乙組同學通過查閱資料得知,一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時也能產(chǎn)生NO2氣體,如:2Cu(NO3)2?2CuO↑+4NO­2↑+ O­2↑,2AgNO3?2Ag+2NO2↑+ O­2↑。他們根據(jù)此原理設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(加熱、夾持儀器未畫出),并分別用Cu(NO3)2和AgNO3進行實驗,實驗中發(fā)現(xiàn)當紅棕色氣體進入集氣瓶中,帶火星的木炭均能復燃,乙組同學由此得出“NO2能支持燃燒”的結(jié)論。

①老師認為上述兩個實驗中,有一個實驗所得結(jié)論是不可靠的,你認為該實驗中選用的反應(yīng)物是_______,其結(jié)論不可靠的原因是__________________________________。

②運用該實驗裝置實驗時,造成的不良后果是________________________________。

(3)丙組同學擬設(shè)計一個用較為純凈的NO­2氣體(無O­2)來探究“NO能否支持燃燒”的實驗。

①丙組同學制取NO­2的化學反應(yīng)方程式是__________________________________。

②下圖是該組同學設(shè)計的制取并收集較純凈的NO­2氣體的實驗裝置,請在方框中將該裝置補充完整,并注明補充裝置中所用試劑。

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8.已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示:

(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì),D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。圖示中的離子方程式為___________________________。

(2)若C是一種四原子分子,分子中四個原子在一條直線上;A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO3和H2O,則C的電子式為____________,B的化學式為____________。

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物,且C能與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E;B是一種正鹽,與E含有相同的陽離了;D不溶于稀硝酸。則A的化學式為______,B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

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7.在常溫下,將a1 mol b1 mol·L-1的CHCOOH溶液加入到a2 mol b2 mol·L-1的NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是

  A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

  B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

  C.如果混合溶液的pH<7,則a1b1=a2b2

  D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2

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6.在一固定體積的密閉容器中,充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),平衡后,C的體積分數(shù)為ω%,若維持容器容積和溫度不變,以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為ω%。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)ω%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率v隨壓強P的變化,一定符合的是

     A         B        C        D
 

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5.往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

  A.0.02mol       B.0.08ml       C.0.10mol       D.0.16mol

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4.下列在指定溶液中的各組離子中能夠大量共存的是

  A.無色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-

  B.pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-

  C.pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-

  D.水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中,F(xiàn)e3+、SO42-、SCN-、K+

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3.在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng),得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法中不正確的是

  A.該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+3F2=NF3+NH4F

  B.M是極性分子,其還原性比NH

  C.M既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

  D.N中既含有離子鍵,又含有共價鍵

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2.下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))

  A.通常狀況時,28g氮氣所含原子數(shù)目為NA

  B.常溫常壓下,1mol二氧化氮完全被堿吸收,消耗NA個氫氧根離子

  C.常溫常壓下,11.2L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

  D.標準狀況下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子數(shù)為NA

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