0．200 mol　 0.100 mol　 0.100 mol

此時過量CO₂：0.150 mol－0.100 mol＝0.050 mol，進一步與Na₂CO₃反應：

Na₂CO₃　+　CO₂　+　H₂O===2NaHCO₃

3．標準狀況下，將3.36 L CO₂氣體通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　)

A．1∶1　 B．1∶2　 C．2∶1　 D．1∶3

解析：n(CO₂)＝＝0.150 mol

n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol/L＝0.200 mol

2NaOH　+　CO₂　===　Na₂CO₃+H₂O

2．建設“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會必須大力實行節(jié)能減排，下列有關二氧化碳排放的說法中正確的是(　)

A．開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量

B．煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施

C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染

D．《京都議定書》中規(guī)定“不允許向大氣中排放二氧化碳”

解析：選項A，開發(fā)太陽能，氫能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，從而減少CO₂的排放量；選項B，煤的氣化提高煤的利用率，減少煤的消耗，能減少CO₂的排放；選項C，CO₂與溫室效應有關，與酸雨無關；選項D，《京都議定書》規(guī)定各國減少CO₂的排放量。

答案：AB

1．(原創(chuàng))今有堿式碳酸鎂31 g(化學式Mg(OH)₂·xMgCO₃)與100 mL 8 mol·L^－1的鹽酸恰好完全反應，生成MgCl₂，則x值為(　)

A．1 　B．2 　C．3 　D．無法計算

解析：解法一：利用化學反應方程式進行計算：

Mg(OH)₂·xMgCO₃+2(x+1)HCl===(x+1)MgCl₂+xCO₂↑+(x+2)H₂O

1 mol　 2(x+1)mol

　 8 mol·L^－1×0.1 L

列式計算知x＝3。

解法二：利用鎂、氯兩元素守恒求解，由參加反應的HCl知n(MgCl₂)＝

＝0.4 mol，∴有×(1+x)＝0.4，則x＝3。

答案：C

7．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　)

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

解析：證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對應的鹽溶液是否水解兩種觀點解題。A項是所對應的鹽溶液發(fā)生水解，可以；B項是不完全電離，可以；C項是加水促進醋酸的電離，可以；D項只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸。

答案：D

6．在pH為3的FeCl₃溶液、pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H⁺的濃度分別為c₁、c₂、c₃，它們之間的關系是(　)

A．c₁<c₂<c₃　 B．c₁＝c₂>c₃　 C．c₁>c₂>c₃　 D．無法判斷

解析：由Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，pH＝3，表明由水電離出的c(H⁺)為10^－3 mol/L；CO+H₂O HCO+OH^－，pH＝11，則c(OH^－)＝10^－3 mol/L，由水電離出的c(H⁺)為10^－3 mol/L；pH為3的鹽酸由水電離出的c(H⁺)為10^－11 mol/L。

答案：B

5.　 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na₂S�、贜aHS　③H₂S�、躈H₄HS，按照pH由大到小的順序排列應是(　)

A．③②④①　 B．①②④③　 C．①②③④　 D．②④③①

解析：Na₂S和NaHS溶液因陰離子的水解而顯堿性，pH>7，但由于Na₂S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na₂S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH₄HS溶液中由于NH和HS^－的水解，溶液接近于中性；H₂S因電離使溶液顯酸性，pH<7。

答案：B

4． 在100℃時，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，若在100℃時某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，則該溶液(　)

A．呈酸性　 B．呈堿性　 C．呈中性　 D．c(H⁺)/c(OH^－)＝100

解析：某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，c(OH^－)＝1.0×10^－12/1.0×10^－7＝1.0×10^－5 mol/L

c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol/L/1.0×10^－5 mol/L＝1/100，由于c(H⁺)<c(OH^－)，所以該溶液顯堿性。

答案：B

3．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(　)

A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)

>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷A正確；B項中因Cu²⁺和NH都具有一定程度的水解且顯酸性，則B正確；C項中NaHCO₃溶液中可存在下列關系：①c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)、②c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，因此C錯誤；D項中電荷不守恒，所以D錯。

答案：CD　　　　　　　　　　　　　　　

2． NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為K＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關系為(　)

A．c(NH)＝c(OH^－)＝c(NH₃·H₂O)　 B．c(NH)>c(OH^－)>c(NH₃·H₂O)

C．c(NH)＝c(OH^－)<c(NH₃·H₂O) 　D．c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)

解析：由于NH₃·H₂O的電離是微弱的，故c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)，c(NH)<c(NH₃·H₂O)，在NH₃·H₂O的電離中c(NH)＝c(OH^－)，由于水電離出一部分OH^－，故最終溶液中c(NH)<c(OH^－)，所以c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)。

答案：D