題目列表(包括答案和解析)

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0.200 mol  0.100 mol  0.100 mol

此時過量CO2:0.150 mol-0.100 mol=0.050 mol,進一步與Na2CO3反應:

Na2CO3 + CO2 + H2O===2NaHCO3

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3.標準狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中,充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)( )

A.1∶1  B.1∶2  C.2∶1  D.1∶3

解析:n(CO2)==0.150 mol

n(NaOH)=0.200 L×1.00 mol/L=0.200 mol

2NaOH + CO2 === Na2CO3+H2O

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2.建設“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會必須大力實行節(jié)能減排,下列有關二氧化碳排放的說法中正確的是( )

A.開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量

B.煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施

C.減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染

D.《京都議定書》中規(guī)定“不允許向大氣中排放二氧化碳”

解析:選項A,開發(fā)太陽能,氫能等新型能源,能降低石油、煤等化石燃料的使用量,從而減少CO2的排放量;選項B,煤的氣化提高煤的利用率,減少煤的消耗,能減少CO2的排放;選項C,CO2與溫室效應有關,與酸雨無關;選項D,《京都議定書》規(guī)定各國減少CO2的排放量。

答案:AB

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1.(原創(chuàng))今有堿式碳酸鎂31 g(化學式Mg(OH)2·xMgCO3)與100 mL 8 mol·L1的鹽酸恰好完全反應,生成MgCl2,則x值為( )

A.1  B.2  C.3  D.無法計算

解析:解法一:利用化學反應方程式進行計算:

Mg(OH)2·xMgCO3+2(x+1)HCl===(x+1)MgCl2+xCO2↑+(x+2)H2O

1 mol  2(x+1)mol

  8 mol·L1×0.1 L

列式計算知x=3。

解法二:利用鎂、氯兩元素守恒求解,由參加反應的HCl知n(MgCl2)=

=0.4 mol,∴有×(1+x)=0.4,則x=3。

答案:C

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7.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( )

A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7

B.常溫下,測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4

C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得pH<4

D.常溫下,將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

解析:證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對應的鹽溶液是否水解兩種觀點解題。A項是所對應的鹽溶液發(fā)生水解,可以;B項是不完全電離,可以;C項是加水促進醋酸的電離,可以;D項只能證明醋酸是一元酸,不能證明其是弱酸。

答案:D

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6.在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中,由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3,它們之間的關系是( )

A.c1<c2<c3  B.c1c2>c3  C.c1>c2>c3  D.無法判斷

解析:由Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,pH=3,表明由水電離出的c(H+)為103 mol/L;CO+H2O HCO+OH,pH=11,則c(OH)=103 mol/L,由水電離出的c(H+)為103 mol/L;pH為3的鹽酸由水電離出的c(H+)為1011 mol/L。

答案:B

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5.  相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①Na2S、贜aHS ③H2S、躈H4HS,按照pH由大到小的順序排列應是( )

A.③②④①  B.①②④③  C.①②③④  D.②④③①

解析:Na2S和NaHS溶液因陰離子的水解而顯堿性,pH>7,但由于Na2S的水解程度大于NaHS的水解程度,所以Na2S溶液的pH大于NaHS溶液的pH,NH4HS溶液中由于NH和HS的水解,溶液接近于中性;H2S因電離使溶液顯酸性,pH<7。

答案:B

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4. 在100℃時,KW=1.0×1012 mol2·L2,若在100℃時某溶液中的c(H+)=1.0×107 mol/L,則該溶液( )

A.呈酸性  B.呈堿性  C.呈中性  D.c(H+)/c(OH)=100

解析:某溶液中的c(H+)=1.0×107 mol/L,c(OH)=1.0×1012/1.0×107=1.0×105 mol/L

c(H+)/c(OH)=1.0×107 mol/L/1.0×105 mol/L=1/100,由于c(H+)<c(OH),所以該溶液顯堿性。

答案:B

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3.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( )

A.0. 1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H+)

B.1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:

c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH) 

C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na+)>c(HX)>c(X)

>c(H+)>c(OH)

解析:根據(jù)溶液中電荷守恒判斷A正確;B項中因Cu2+和NH都具有一定程度的水解且顯酸性,則B正確;C項中NaHCO3溶液中可存在下列關系:①c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)、②c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),因此C錯誤;D項中電荷不守恒,所以D錯。

答案:CD               

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2. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=。氨水中各離子和分子的濃度大小關系為( )

A.c(NH)=c(OH)=c(NH3·H2O)  B.c(NH)>c(OH)>c(NH3·H2O)

C.c(NH)=c(OH)<c(NH3·H2O)  D.c(NH)<c(OH)<c(NH3·H2O)

解析:由于NH3·H2O的電離是微弱的,故c(OH)<c(NH3·H2O),c(NH)<c(NH3·H2O),在NH3·H2O的電離中c(NH)=c(OH),由于水電離出一部分OH,故最終溶液中c(NH)<c(OH),所以c(NH)<c(OH)<c(NH3·H2O)。

答案:D

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