4．(2010·改編題)用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針在包好的鋁箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(　)

A．O₂和H₂的混合氣體 　　　　　　　　B．1.12 L H₂

C．大于1.12 L H₂　 　　　　　　　　　　D．小于1.12 L H₂

解析：發(fā)生的反應(yīng)有①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

②2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑。可見生成H₂的物質(zhì)的量大于0.05 mol即大于1.12 L。

答案：C

3．(2010·南京師大附中期中考題)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　)

A．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入適量的Ba(OH)₂溶液，過濾

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，應(yīng)通入過量的CO₂氣體

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在氧氣中加熱

D．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量的NaOH溶液

解析：A項中CO₃^2－、SO₄^2－均與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀，最后得到的溶液為NaOH溶液。

答案：A

2．(2010·改編題)把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是(　)

A．加入的NaOH質(zhì)量不一定最小

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH的質(zhì)量相同

D．加入的Na₂O₂、Na₂O的質(zhì)量之比為1∶1

解析：由于固體NaOH不與水反應(yīng)，溶液恰好飽和時，加入的NaOH的物質(zhì)的量最大，其次是金屬鈉。再根據(jù)反應(yīng)式：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，2Na₂O+2H₂O===4NaOH，可知，二者消耗水的量相同，所以加入的物質(zhì)的量也一定相同。因為原溶液相同，但4種物質(zhì)消耗水的量不同，故制成飽和溶液后，4份溶液中所含m(NaOH)肯定不相同。

答案：B

0．15 mol HCl3 mol/L)→0.15 mol HCl3 mol/L)。

答案：CD

1．(2010·模擬題)某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析與推理錯誤的是(　)

A.加入混合物9.2 g時鹽酸過量

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解析：根據(jù)9.2 g混合物產(chǎn)生0.1 mol CO₂，推測若產(chǎn)生0.15 mol CO₂時僅需13.8 g混合物，可見15.7 g混合物中加入50 mL鹽酸時，混合物過量，鹽酸完全反應(yīng)，那么9.2 g混合物中加入50 mL鹽酸時，鹽酸過量，混合物完全反應(yīng)，利用這一組數(shù)據(jù)可計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.65%。同樣根據(jù)第2組數(shù)據(jù)或第3組數(shù)據(jù)可確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L(0.15 mol CO₂→0.15 mol HCl50 mL3 mol/L)。

21．有些膨化食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰所屬的物質(zhì)類別是　　　　 (用序號填空)。

①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、軌A性干燥劑

(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)　　　　 。

(3)你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是　　　　　 (用序號填空)。

①禁止食用�、诳梢允秤谩、劢�止未成年人用手拿�、苌�產(chǎn)日期

(4)硅膠(主要成分是H₂SiO₃)也是一種很好的干燥劑。用硅膠作食品干燥劑比用生石灰好的理由是A__(用序號填空)。

①腐蝕性低�、诳舍尫懦鰻I養(yǎng)素�、凼褂脮r間長

解析：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，無腐蝕性。

答案：(1)①②④　(2)CaO+H₂O===Ca(OH)₂　(3)①④　(4)①

20．①滲析　②鹽析�、勰�聚�、苋苣z　⑤凝膠�、薏祭蔬\(yùn)動�、唠娪尽、喽∵_(dá)爾現(xiàn)象�、嶂泻汀、馑�解。從中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中：(填編號)

(1)肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為　　　　 。

(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體含有的細(xì)粒)肥皂凝聚。這種現(xiàn)象稱為　 。

(3)在肥皂水中加入酚酞試液，肥皂水變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了　　 。

(4)在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做　　　 。

(5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做　　　　 。

解析：根據(jù)膠體的性質(zhì)可以準(zhǔn)確解答，但要注意肥皂水是膠體。

答案：(1)⑧　(2)②　(3)⑩　(4)③　(5)①

19．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：　　　　 。

(2)A、B、H的化學(xué)式：A　　　 、B　　　　　 、H　　　　 。

(3)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗方法和現(xiàn)象：　　　　 。

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。

解析：根據(jù)D溶液滴入沸水中可以得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，可知F為Fe(OH)₃膠體，D中含F(xiàn)e³⁺，因為D是B與過量濃H₂SO₄反應(yīng)得到，所以D為Fe₂(SO₄)₃溶液。再根據(jù)ACD，可知A為Fe，C為FeSO₄，同時可知B為FeS。根據(jù)D與氨水的反應(yīng)，可知E為(NH₄)₂SO₄。根據(jù)Fe(OH)₃膠體加入Fe(A)與H可得到FeSO₄溶液，說明H是H₂SO₄。

答案：(1)1 nm-100 nm　(2)Fe　FeS　H₂SO₄(稀)　(3)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O　(4)取少量E放于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)　(5)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

18．現(xiàn)有BaCl₂，MgSO₄，(NH₄)₂SO₄、KCl、AgNO₃、和KOH六種未知溶液，為了鑒別它們，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E、F，現(xiàn)將它們兩兩混和(必要時可微熱)，實(shí)驗結(jié)果如右表。(其中“-”表示無明顯現(xiàn)象，“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成沉淀或微溶物質(zhì))則A．　　　 、B.　　　 、C.　　　 、D.　 　　、E.　　 、F.　　 。

解析：這是一道推斷題，主要考查了堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。若鹽與鹽能反應(yīng)，則生成物中必定生成沉淀或微溶物質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象，則說明鹽與鹽不能反應(yīng)，若堿與鹽反應(yīng)時，一般生成沉淀，(當(dāng)銨鹽與可溶性堿作用時必有氣體NH₃和水生成)若無明顯現(xiàn)象則說明該堿和鹽不能反應(yīng)，利用這些反應(yīng)的特征現(xiàn)象，從而可推斷出各種物質(zhì)，由表可知B物質(zhì)能與其它五種物質(zhì)均能反應(yīng)且都有沉淀生成，則B物質(zhì)為AgNO₃，而F只與B反應(yīng)，與其它四種物質(zhì)均不反應(yīng)，則F為KCl。A與D能反應(yīng)且能放出氣體，則A、D應(yīng)為(NH₄)₂SO₄和KOH，而A能與C反應(yīng)生成沉淀，不能與E反應(yīng)，D能與E反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能與C反應(yīng)，故A應(yīng)為(NH₄)₂SO₄，D應(yīng)為KOH，C為BaCl₂，E為MgSO₄。

答案：(NH₄)₂SO₄　AgNO₃　BaCl₂　KOH　MgSO₄　KCl

17．有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

此液體具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　 (填寫序號字母)。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為A__。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　 。

解析：本題通過對硫、氯、鐵三種常見元素的推斷，主要考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，膠體知識，有關(guān)熱量問題的計算和氧化還原反應(yīng)的計算等問題，注重考查學(xué)生的分析能力和判斷能力。

因X^2－、Y^－均與Y的氫化物具有相同的電子數(shù)，說明X、Y同周期，且分別屬ⅥA和ⅦA族元素，又根據(jù)ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY₃為FeCl₃，即X、Y、Z分別是硫、氯、鐵元素，從而可如下作答：(1)為HClO₄，(2)Fe³⁺+3H₂O△,Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺，因此液體為膠體，因而具有a、b、d的性質(zhì)。關(guān)于(3)問，因X的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體為SO₂，SO₂與O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)題設(shè)條件，產(chǎn)生176.4 kJ熱量時消耗的氣體(SO₂)的物質(zhì)的量為1 mol×＝1.8 mol，所以其轉(zhuǎn)化率為×100%＝90%.再由題設(shè)條件中Y的含氧酸鹽常用于制O₂，知該鹽為KClO₃，所以Y的酸為HClO₃，故SO₂與1.5 mol HClO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5×6.02×10²³個電子時的化學(xué)方程式為SO₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂。

答案：(1)HClO₄

(2)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺　abd

(3)①90%�、赟O₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂