題目列表(包括答案和解析)
4.(2010·改編題)用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉,用針在包好的鋁箔上扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L H2
C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2
解析:發(fā)生的反應(yīng)有①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可見生成H2的物質(zhì)的量大于0.05 mol即大于1.12 L。
答案:C
3.(2010·南京師大附中期中考題)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( )
A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
解析:A項中CO32-、SO42-均與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,最后得到的溶液為NaOH溶液。
答案:A
2.(2010·改編題)把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變,向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好飽和,下列說法中正確的是( )
A.加入的NaOH質(zhì)量不一定最小
B.加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.制成飽和溶液后,4份溶液中所含NaOH的質(zhì)量相同
D.加入的Na2O2、Na2O的質(zhì)量之比為1∶1
解析:由于固體NaOH不與水反應(yīng),溶液恰好飽和時,加入的NaOH的物質(zhì)的量最大,其次是金屬鈉。再根據(jù)反應(yīng)式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O+2H2O===4NaOH,可知,二者消耗水的量相同,所以加入的物質(zhì)的量也一定相同。因為原溶液相同,但4種物質(zhì)消耗水的量不同,故制成飽和溶液后,4份溶液中所含m(NaOH)肯定不相同。
答案:B
0.15 mol HCl3 mol/L)→0.15 mol HCl3 mol/L)。
答案:CD
1.(2010·模擬題)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析與推理錯誤的是( )
|
50 mL鹽酸 |
50 mL鹽酸 |
50 mL鹽酸 |
m(混合物) |
9.2 g |
15.7
g |
27.6
g |
V(CO2)(標(biāo)況) |
2.24
L |
3.36
L |
3.36
L |
A.加入混合物9.2 g時鹽酸過量
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
C.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解析:根據(jù)9.2 g混合物產(chǎn)生0.1 mol CO2,推測若產(chǎn)生0.15 mol CO2時僅需13.8 g混合物,可見15.7 g混合物中加入50 mL鹽酸時,混合物過量,鹽酸完全反應(yīng),那么9.2 g混合物中加入50 mL鹽酸時,鹽酸過量,混合物完全反應(yīng),利用這一組數(shù)據(jù)可計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.65%。同樣根據(jù)第2組數(shù)據(jù)或第3組數(shù)據(jù)可確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L(0.15 mol CO2→0.15 mol HCl50 mL3 mol/L)。
21.有些膨化食品包裝袋中有一個小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰所屬的物質(zhì)類別是 (用序號填空)。
①金屬氧化物、趬A性氧化物 ③堿、軌A性干燥劑
(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示) 。
(3)你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是 (用序號填空)。
①禁止食用、诳梢允秤谩、劢刮闯赡耆擞檬帜谩、苌a(chǎn)日期
(4)硅膠(主要成分是H2SiO3)也是一種很好的干燥劑。用硅膠作食品干燥劑比用生石灰好的理由是A__(用序號填空)。
①腐蝕性低、诳舍尫懦鰻I養(yǎng)素、凼褂脮r間長
解析:二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,無腐蝕性。
答案:(1)①②④ (2)CaO+H2O===Ca(OH)2 (3)①④ (4)①
20.①滲析 ②鹽析、勰邸、苋苣z ⑤凝膠、薏祭蔬\(yùn)動、唠娪尽、喽∵_(dá)爾現(xiàn)象、嶂泻汀、馑狻闹羞x出適宜的詞語填入下列每小題的空格中:(填編號)
(1)肥皂水中透過強(qiáng)光,可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為 。
(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體含有的細(xì)粒)肥皂凝聚。這種現(xiàn)象稱為 。
(3)在肥皂水中加入酚酞試液,肥皂水變成紅色,說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了 。
(4)在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做 。
(5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做 。
解析:根據(jù)膠體的性質(zhì)可以準(zhǔn)確解答,但要注意肥皂水是膠體。
答案:(1)⑧ (2)② (3)⑩ (4)③ (5)①
19.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍: 。
(2)A、B、H的化學(xué)式:A 、B 、H 。
(3)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗方法和現(xiàn)象: 。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
解析:根據(jù)D溶液滴入沸水中可以得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,可知F為Fe(OH)3膠體,D中含F(xiàn)e3+,因為D是B與過量濃H2SO4反應(yīng)得到,所以D為Fe2(SO4)3溶液。再根據(jù)ACD,可知A為Fe,C為FeSO4,同時可知B為FeS。根據(jù)D與氨水的反應(yīng),可知E為(NH4)2SO4。根據(jù)Fe(OH)3膠體加入Fe(A)與H可得到FeSO4溶液,說明H是H2SO4。
答案:(1)1 nm-100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (4)取少量E放于試管中,用膠頭滴管滴入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案) (5)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
18.現(xiàn)有BaCl2,MgSO4,(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、和KOH六種未知溶液,為了鑒別它們,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E、F,現(xiàn)將它們兩兩混和(必要時可微熱),實(shí)驗結(jié)果如右表。(其中“-”表示無明顯現(xiàn)象,“↑”表示生成氣體,“↓”表示生成沉淀或微溶物質(zhì))則A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。
解析:這是一道推斷題,主要考查了堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。若鹽與鹽能反應(yīng),則生成物中必定生成沉淀或微溶物質(zhì),若無明顯現(xiàn)象,則說明鹽與鹽不能反應(yīng),若堿與鹽反應(yīng)時,一般生成沉淀,(當(dāng)銨鹽與可溶性堿作用時必有氣體NH3和水生成)若無明顯現(xiàn)象則說明該堿和鹽不能反應(yīng),利用這些反應(yīng)的特征現(xiàn)象,從而可推斷出各種物質(zhì),由表可知B物質(zhì)能與其它五種物質(zhì)均能反應(yīng)且都有沉淀生成,則B物質(zhì)為AgNO3,而F只與B反應(yīng),與其它四種物質(zhì)均不反應(yīng),則F為KCl。A與D能反應(yīng)且能放出氣體,則A、D應(yīng)為(NH4)2SO4和KOH,而A能與C反應(yīng)生成沉淀,不能與E反應(yīng),D能與E反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,不能與C反應(yīng),故A應(yīng)為(NH4)2SO4,D應(yīng)為KOH,C為BaCl2,E為MgSO4。
答案:(NH4)2SO4 AgNO3 BaCl2 KOH MgSO4 KCl
17.有X、Y、Z三種元素,已知:
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
請回答:
(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是 。
此液體具有的性質(zhì)是 (填寫序號字母)。
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為A__。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
解析:本題通過對硫、氯、鐵三種常見元素的推斷,主要考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫,膠體知識,有關(guān)熱量問題的計算和氧化還原反應(yīng)的計算等問題,注重考查學(xué)生的分析能力和判斷能力。
因X2-、Y-均與Y的氫化物具有相同的電子數(shù),說明X、Y同周期,且分別屬ⅥA和ⅦA族元素,又根據(jù)ZY3溶液遇苯酚呈紫色,推知ZY3為FeCl3,即X、Y、Z分別是硫、氯、鐵元素,從而可如下作答:(1)為HClO4,(2)Fe3++3H2O△,Fe(OH)3(膠體)+3H+,因此液體為膠體,因而具有a、b、d的性質(zhì)。關(guān)于(3)問,因X的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體為SO2,SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)題設(shè)條件,產(chǎn)生176.4 kJ熱量時消耗的氣體(SO2)的物質(zhì)的量為1 mol×=1.8 mol,所以其轉(zhuǎn)化率為×100%=90%.再由題設(shè)條件中Y的含氧酸鹽常用于制O2,知該鹽為KClO3,所以Y的酸為HClO3,故SO2與1.5 mol HClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5×6.02×1023個電子時的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。
答案:(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ abd
(3)①90%、赟O2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
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