題目列表(包括答案和解析)
7.(2008·重慶理綜,6)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是( )
A.明礬凈化水 B.純堿除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
解析:本題考查對物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液知識的辨析。明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀;純堿去油污原理是CO水解使得溶液呈堿性;CO+H2OHCO+OH-;臭氧消毒利用了O3的強(qiáng)氧化性;食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。
答案:C
6. 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下 反 應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,對該反應(yīng)下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4
C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9∶7
D.1 mol Si3N4生成時共轉(zhuǎn)移6 mol電子
解析:從元素化合價變化可知,N2為氧化劑,C為還原劑,SiO2既不是氧化劑也不是還原劑,還原產(chǎn)物為Si3N4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為7∶9,當(dāng)生成1 mol Si3N4時,有2 mol N2參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移12 mol電子。
答案:B
5.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化、鄄荒艽_定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+、苋羧∩倭克萌芤,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
解析:溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br-,向溶液中通入一定量Cl2后,再往溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,此時溶液中的I-已全部被氧化,由④的描述可知,溶液中不存在Br-,即Br-已被Cl2全部氧化,也就是說原溶液中的I-、Fe2+、Br-已全部氧化。
答案:B
4.(2009·濰坊統(tǒng)考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣,以下可作為緩蝕劑的是( )
A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3
解析:由于氧氣具有氧化性,故應(yīng)選擇還原劑除去水基漆中的氧氣,所以選B。
答案:B
3.下列離子方程式中錯誤的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO+H+===CO2↑+H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH+OH-===NH3·H2O
C.鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+2Ag+===Zn2++2Ag
D.向0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大值:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
解析:B項中Al3+比NH結(jié)合OH-能力強(qiáng),應(yīng)該是Al3+先與OH-反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀。
答案:B
2.氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列說法不正確的是( )
A. CaH2既是還原劑,又是氧化劑 B.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
解析:此題的關(guān)鍵是分析判斷出CaH2中氫元素的化合價為-1價(因金屬元素鈣不可能有負(fù)價態(tài),在化合物中鈣元素只有+2價)。
答案:A
1.下列離子方程式正確的是( )
A. 向鹽酸中滴加氨水:H++OH-===H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+
解析:A項中的氨水應(yīng)寫成分子式;B項發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);C項正確;氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O氧化成SO,正確的離子方程式應(yīng)為S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+,故D錯。
答案:C
12. 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反 應(yīng))
。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有 ;
(2)若氯化銅有剩余,則容器中可能有 ;
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有 ,可能有 。
解析:本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有:①Fe+2FeCl3===3FeCl2
②Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
③Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。
(2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。
(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。
答案:(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu (3)Fe、Cu Fe2+
11.在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1-2滴液溴,振蕩后`溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是A____(填粒子的化學(xué)式,下同);乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是A__。
(2)現(xiàn)提供以下試劑:
A. 酸性高錳酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.四氯化碳 D.硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的,并用兩種方法加以驗(yàn)證,寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。
____同學(xué)正確 |
選用試劑 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
第一種方法 |
|
|
第二種方法 |
|
|
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的,你認(rèn)為是否可行? ,理由是 。
解析:溴能夠溶解于有機(jī)溶劑中,而Fe3+可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。
答案:(1)Br2 Fe3+
(2)如下表:
乙同學(xué)正確 |
選用試劑 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
第一種方法 |
C |
有機(jī)層無色 |
第二種方法 |
D |
溶液變紅色 |
(3)Fe2+ 不可以 因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I-氧化成I2
10.傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯,液氯能夠溶解于水,并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來,科技工作者為了延長液氯的殺菌時間,在液氯中加入適量的液氨。
(1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
氧化劑是 ,還原劑是 。從氧化劑和還原劑來看,該反應(yīng)的特點(diǎn)是 ,
從元素化合價的變化來看,該反應(yīng)的特點(diǎn)是 。
(2)用液氯作為自來水的殺菌劑,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和 ,其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā),這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因,HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl===NH3↑+HClO,所以這種方法可以緩慢的放出HClO,起殺菌、消毒的作用,減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是 (填序號)。
A.氧化還原反應(yīng) B.非氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
解析:(1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),分析反應(yīng)中元素化合價的變化特點(diǎn),只有氯元素的化合價發(fā)生了變化,所以Cl2既是氧化劑,又是還原劑。
(2)由題給的兩個化學(xué)方程式可知,所有元素的化合價并沒有發(fā)生變化,故它們均不是氧化還原反應(yīng),肯定不是置換反應(yīng),是NH3中的H原子與HClO中的Cl原子發(fā)生了交換,故是復(fù)分解反應(yīng)。
答案:(1)H2O+Cl2HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì) 同種元素的化合價既升高,又降低 (2)HCl BD
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