題目列表(包括答案和解析)
2.(2010·河北師大附中月考題)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫下,2.24 L N2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
B.常溫下,pH=2的醋酸中所含有的H+數(shù)為0.01NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30 g NO和16 g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L CO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA
解析:該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體,考查學(xué)生對化學(xué)基本概念的掌握程度和相關(guān)的計(jì)算能力,考查學(xué)生思維的縝密性和靈活性。A中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;B中未指明溶液的體積;C中要考慮NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化。
答案:D
1.(2010·北京-黃岡預(yù)測卷三)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,3 g CO和25 g N2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C.100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中,含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D.在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,投入2 mol SO2、1 mol O2充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
解析:A項(xiàng),CO與N2的摩爾質(zhì)量相等且都是雙原子分子,故正確;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是非氣態(tài)物質(zhì),故不正確;C項(xiàng),在碳酸鈉溶液中,CO32-會(huì)水解,故不正確;D項(xiàng),二氧化硫催化氧化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,不正確。
答案:A
15.(2009·杭州5月模擬)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O。以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為1.5×10-2 mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70-80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在下表中:
平行實(shí)驗(yàn)編號 |
Na2C2O4質(zhì)量(g) |
滴定管起始讀數(shù)(mL) |
滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL) |
1 |
1.380 |
0.00 |
25.02 |
2 |
1.400 |
0.02 |
25.40 |
3 |
1.390 |
0.18 |
24.88 |
試回答下列問題:
(1)步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯外還需________、________。
(2)步驟二中滴定操作圖示正確的是________(填編號)。
(3)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是___________________________________________。
(4)從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算,KMnO4溶液的濃度為__________ mol·L-1。
解析:此題主要考查滴定和相關(guān)計(jì)算問題。解此類題目,要求考生掌握有關(guān)滴定管的使用、滴定的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)粗略配制高錳酸鉀溶液,體積不要求精確,故用量筒代替容量瓶即可。(2)高錳酸鉀有氧化性,腐蝕膠管,應(yīng)用酸式滴定管盛放。(3)影響速率的因素在這里只能從催化劑、濃度兩個(gè)角度來考慮。(4)計(jì)算時(shí),可以將質(zhì)量和體積分別取平均值后再計(jì)算。
答案:(1)量筒 玻璃棒(少答或多答不給分)
(2)A
(3)生成的Mn2+為催化劑,使反應(yīng)速率變大
(4)0.165 8
14.實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù),其步驟和原理如下:
①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;
②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;
③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù),
(如右圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部揮發(fā),硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的,此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液,該溶液在水面上不再擴(kuò)散);
④測量水槽中水的表面積;
⑤計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。
(1)在第一步實(shí)驗(yàn)中,稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃儀器主要有________、________、________、________!
(2)第二步實(shí)驗(yàn),測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積,常用方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol·L-1,測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL,水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積為S cm2,每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示):____________。
(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液,則會(huì)對測定的NA值有何影響?________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
解析:硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物,但在NaOH溶液中溶解度會(huì)增大,所以若用NaOH溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過程中滴入硬脂酸的滴數(shù),使所測數(shù)值偏小。(3)可列等式:V×10-3d×c·NA=⇒NA=。
答案:(1)容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒
(2)往小量筒中滴入1 mL溶液,然后記下總滴數(shù),從而計(jì)算出1滴溶液的體積
(3)NA=
(4)偏小
13.(2010·濱州高中期中考題)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液
100 mL,完成下列問題:
(1)所需主要儀器有:藥匙、________、________、________、________、________和________。
(2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)______ g。
(3)容量瓶上標(biāo)有________、________、________。
(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯2-3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至離刻度線2 cm處,用膠頭滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯(cuò)誤:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
甲 乙 丙
Ⅱ.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,用量筒去取用一定量的濃溶液。量液時(shí),量筒必須放平,視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平(如圖甲),再讀出液體的體積數(shù)。
如果在讀數(shù)過程中仰視(如圖乙),實(shí)際所加液體________(填“大”或“小”,下同)于計(jì)算值,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏________。若在讀數(shù)過程中俯視(如圖丙),實(shí)際所加液體________于計(jì)算值,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏________。
解析:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,是高考中的一個(gè)熱點(diǎn),一定要熟練地掌握其具體步驟,特別是誤差分析。
Ⅰ.(1)用固體物質(zhì)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用儀器除藥匙外,還需要用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。
(2)m=n×M=c×V×M=1.00 mol·L-1×0.100 L×286 g·mol-1=28.6 g。
(3)容量瓶是在一定溫度下配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,在其上標(biāo)有容量、溫度和刻度線。
(4)配制溶液時(shí)要注意轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流,在加蒸餾水前應(yīng)振蕩搖勻,最后要反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。
Ⅱ.對量筒讀數(shù)的分析應(yīng)分兩種情況,本題涉及的是量取一定體積的液體,即數(shù)值一定,只是添加液體的多少問題;另一類是量筒內(nèi)所盛液體的凹液面一定,去讀數(shù),仰視讀數(shù)偏小,俯視讀數(shù)偏大,如圖:
答案:Ⅰ.(1)托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 100 mL容量瓶 膠頭滴管 (2)28.6 (3)容量 溫度 刻度線 (4)①不應(yīng)直接倒入容量瓶中,而應(yīng)用玻璃棒引流 ②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前,應(yīng)將溶液振蕩搖勻、鄱ㄈ莺髴(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
Ⅱ.大 大 小 小
12.(2010·模擬題)(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是____________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。
(2)指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤
需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
________________________________________________________________________。
(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸。
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。
②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。
③下列操作結(jié)果,使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 。
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
解析:本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一些基本操作。
(1)稱量時(shí)應(yīng)該“左物右碼”,由圖可知燒杯與砝碼的位置放錯(cuò)了;燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30 g-2.6 g=27.4 g。
(3)溶液配制時(shí)遵守溶質(zhì)的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量)守恒的原則,=0.1 mol,求得V濃=5.4 mL。
③稱量時(shí)用了生銹的砝碼,得到的物品質(zhì)量會(huì)偏大,結(jié)果偏高;定容時(shí)俯視刻度線,加的水會(huì)偏少,結(jié)果偏高。
答案:(1)燒杯與砝碼的位置放錯(cuò) 27.4 (2)未用玻璃棒引流;應(yīng)用150 mL容量瓶
(3)5.4 玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管 AC
14.6 g;配制過程中除天平、藥匙外還需燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。
稱量需使用14 g砝碼,只移動(dòng)游碼至0.6 g處即可,稱好的NaCl倒入燒杯中加適量
水溶解,并攪拌。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流。洗滌2-3次的目的是減小誤差,最
后定容、搖勻、裝瓶備用。
(2)學(xué)生俯視刻度線,所加液體體積偏小,所配溶液濃度偏高。
答案:(1)燒杯 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 14.6
左盤 燒杯 溶解 用玻璃棒攪拌,加速NaCl溶解 玻璃棒 減少NaCl流失,減小實(shí)驗(yàn)誤差 定容 搖勻 (2)偏高
11.(2010·改編題)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
(1)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。第一步:選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:天平(精確到0.1 g)、藥匙、________、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
第二步:計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
第三步:稱量。
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)谟覉D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入 中。
第四步: ,該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是___________________________。
第五步:轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,需要洗滌2-3次是為了_____________________________________________。
第六步:_____________________________________________________。
第七步:___________________________________________________________。
第八步:將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)
簽,注明配制的時(shí)間、名稱及濃度。
(2)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃
度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析:(1)由于沒有480 mL容量瓶,只能取用500 mL容量瓶,需NaCl的質(zhì)量應(yīng)按500
mL計(jì)算,其質(zhì)量為m(NaCl)=0.50 mol/L×500 mL×10-3 L·mL-1×58.5 g·mol-1=
10.物質(zhì)的量濃度為c1、密度為ρ1的H2SO4(aq)與物質(zhì)的量濃度為c2、密度為ρ2的H2SO4(aq)等體積混合后得物質(zhì)的量濃度為c3,密度為ρ3的混合液,則下列關(guān)系式正確的是( )
A.c3= B.c3> C.c3= D.
解析:混合前后不變的是n(H2SO4),設(shè)混合前均為1 L,則有c3==
,設(shè)c1<c2,則ρ1<ρ3<ρ2,且均大于1小于2,那么ρ1+ρ2<2ρ3∴c3>。
答案:BC
9.(2010·改編題)實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L CuSO4(aq),現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
解析:需CuSO4為0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol,即稱取CuSO4為0.05 mol×160 g/mol=8.0 g或稱取膽礬(CuSO4·5H2O)為0.05 mol×250 g/mol=12.5 g。A、B兩項(xiàng)稱取溶質(zhì)質(zhì)量不正確;C項(xiàng)中不應(yīng)加入500 mL水。
答案:D
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