2．(2010·河北師大附中月考題)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　)

A．常溫下，2.24 L N₂和O₂的混合氣體所含原子數(shù)為0.2N_A

B．常溫下，pH＝2的醋酸中所含有的H⁺數(shù)為0.01N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g NO和16 g O₂混合所生成的氣體分子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO₂中所含的共用電子對數(shù)為1.2N_A

解析：該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學(xué)生對化學(xué)基本概念的掌握程度和相關(guān)的計(jì)算能力，考查學(xué)生思維的縝密性和靈活性。A中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B中未指明溶液的體積；C中要考慮NO₂與N₂O₄之間的轉(zhuǎn)化。

答案：D

1．(2010·北京-黃岡預(yù)測卷三)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　)

A．常溫常壓下，3 g CO和25 g N₂組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A

C．100 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2－數(shù)目為0.1N_A

D．在反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃中，投入2 mol SO₂、1 mol O₂充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

解析：A項(xiàng)，CO與N₂的摩爾質(zhì)量相等且都是雙原子分子，故正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是非氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；C項(xiàng)，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2－會(huì)水解，故不正確；D項(xiàng)，二氧化硫催化氧化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N_A，不正確。

答案：A

15．(2009·杭州5月模擬)在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]對粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺===10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^－2 mol·L^－1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70-80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在下表中：

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯外還需________、________。

(2)步驟二中滴定操作圖示正確的是________(填編號)。

(3)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是___________________________________________。

(4)從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO₄溶液的濃度為__________ mol·L^－1。

解析：此題主要考查滴定和相關(guān)計(jì)算問題。解此類題目，要求考生掌握有關(guān)滴定管的使用、滴定的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)粗略配制高錳酸鉀溶液，體積不要求精確，故用量筒代替容量瓶即可。(2)高錳酸鉀有氧化性，腐蝕膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放。(3)影響速率的因素在這里只能從催化劑、濃度兩個(gè)角度來考慮。(4)計(jì)算時(shí)，可以將質(zhì)量和體積分別取平均值后再計(jì)算。

答案：(1)量筒　玻璃棒(少答或多答不給分)

(2)A

(3)生成的Mn²⁺為催化劑，使反應(yīng)速率變大

(4)0.165 8

14．實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：

①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；

②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；

③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，　

(如右圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；

④測量水槽中水的表面積；

⑤計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。

(1)在第一步實(shí)驗(yàn)中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有________、________、________、________�！�

(2)第二步實(shí)驗(yàn)，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol·L^－1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm²，每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm²。求阿伏加德羅常數(shù)N_A(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)：____________。

(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會(huì)對測定的N_A值有何影響？________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

解析：硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物，但在NaOH溶液中溶解度會(huì)增大，所以若用NaOH溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。(3)可列等式：V×10^－3d×c·N_A＝⇒N_A＝。

答案：(1)容量瓶　燒杯　膠頭滴管　玻璃棒

(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計(jì)算出1滴溶液的體積

(3)N_A＝

(4)偏小

13．(2010·濱州高中期中考題)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

100 mL，完成下列問題：

(1)所需主要儀器有：藥匙、________、________、________、________、________和________。

(2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)______ g。

(3)容量瓶上標(biāo)有________、________、________。

(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2 cm處，用膠頭滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

甲 　　乙　　丙

Ⅱ.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，用量筒去取用一定量的濃溶液。量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平(如圖甲)，再讀出液體的體積數(shù)。

如果在讀數(shù)過程中仰視(如圖乙)，實(shí)際所加液體________(填“大”或“小”，下同)于計(jì)算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏________。若在讀數(shù)過程中俯視(如圖丙)，實(shí)際所加液體________于計(jì)算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏________。

解析：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，一定要熟練地掌握其具體步驟，特別是誤差分析。

Ⅰ.(1)用固體物質(zhì)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用儀器除藥匙外，還需要用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。

(2)m＝n×M＝c×V×M＝1.00 mol·L^－1×0.100 L×286 g·mol^－1＝28.6 g。

(3)容量瓶是在一定溫度下配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，在其上標(biāo)有容量、溫度和刻度線。

(4)配制溶液時(shí)要注意轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，在加蒸餾水前應(yīng)振蕩搖勻，最后要反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。

Ⅱ.對量筒讀數(shù)的分析應(yīng)分兩種情況，本題涉及的是量取一定體積的液體，即數(shù)值一定，只是添加液體的多少問題；另一類是量筒內(nèi)所盛液體的凹液面一定，去讀數(shù)，仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大，如圖：

答案：Ⅰ.(1)托盤天平　燒杯　量筒　玻璃棒　100 mL容量瓶　膠頭滴管　(2)28.6　(3)容量　溫度　刻度線　(4)①不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流　②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應(yīng)將溶液振蕩搖勻�、鄱ㄈ莺髴�(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

Ⅱ.大　大　小　小

12．(2010·模擬題)(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是____________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

(2)指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤

需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

________________________________________________________________________。

(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L^-1稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸　　mL。

②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有　　　　　 (除量筒外，寫出其余四種)。

③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是　　。

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

解析：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一些基本操作。

(1)稱量時(shí)應(yīng)該“左物右碼”，由圖可知燒杯與砝碼的位置放錯(cuò)了；燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g。

(3)溶液配制時(shí)遵守溶質(zhì)的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量)守恒的原則，＝0.1 mol，求得V_濃＝5.4 mL。

③稱量時(shí)用了生銹的砝碼，得到的物品質(zhì)量會(huì)偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)俯視刻度線，加的水會(huì)偏少，結(jié)果偏高。

答案：(1)燒杯與砝碼的位置放錯(cuò)　27.4　(2)未用玻璃棒引流；應(yīng)用150 mL容量瓶

(3)5.4　玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管　AC

14.6 g；配制過程中除天平、藥匙外還需燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

稱量需使用14 g砝碼，只移動(dòng)游碼至0.6 g處即可，稱好的NaCl倒入燒杯中加適量

水溶解，并攪拌。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流。洗滌2-3次的目的是減小誤差，最

后定容、搖勻、裝瓶備用。

(2)學(xué)生俯視刻度線，所加液體體積偏小，所配溶液濃度偏高。

答案：(1)燒杯　玻璃棒　500 mL容量瓶　膠頭滴管　14.6

左盤　燒杯　溶解　用玻璃棒攪拌，加速NaCl溶解　玻璃棒　減少NaCl流失，減小實(shí)驗(yàn)誤差　定容　搖勻　(2)偏高

11．(2010·改編題)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480　 mL。

(1)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。第一步：選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：天平(精確到0.1 g)、藥匙、________、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

第二步：計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

第三步：稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谟覉D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的　　(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入　　中。

第四步：　　，該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是___________________________。

第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用　　引流，需要洗滌2-3次是為了_____________________________________________。

第六步：_____________________________________________________。

第七步：___________________________________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)　

簽，注明配制的時(shí)間、名稱及濃度。

(2)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃

度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

解析：(1)由于沒有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的質(zhì)量應(yīng)按500

mL計(jì)算，其質(zhì)量為m(NaCl)＝0.50 mol/L×500 mL×10^{－3 L}·mL^－1×58.5 g·mol^－1＝

10．物質(zhì)的量濃度為c₁、密度為ρ₁的H₂SO₄(aq)與物質(zhì)的量濃度為c₂、密度為ρ₂的H₂SO₄(aq)等體積混合后得物質(zhì)的量濃度為c₃，密度為ρ₃的混合液，則下列關(guān)系式正確的是(　)

A．c₃＝　 B．c₃>　 C．c₃＝　 D.

解析：混合前后不變的是n(H₂SO₄)，設(shè)混合前均為1 L，則有c₃＝＝

，設(shè)c₁<c₂，則ρ₁<ρ₃<ρ₂，且均大于1小于2，那么ρ₁+ρ₂<2ρ₃∴c₃>。

答案：BC

9．(2010·改編題)實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L CuSO₄(aq)，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(　)

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 　　B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水　 　　D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

解析：需CuSO₄為0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，即稱取CuSO₄為0.05 mol×160 g/mol＝8.0 g或稱取膽礬(CuSO₄·5H₂O)為0.05 mol×250 g/mol＝12.5 g。A、B兩項(xiàng)稱取溶質(zhì)質(zhì)量不正確；C項(xiàng)中不應(yīng)加入500 mL水。

答案：D