“誰污染誰治理 是我國環(huán)境污染治理的原則.某工廠排放出的廢氣中CO2.SO2均超標.技術人員采用下列哪種方法治理廢氣是正確的 A.用NaCl溶液吸收 B.用NaOH溶液吸收 C.用濃HCl溶液吸收 D.用濃H2SO4溶液吸收 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

21、“誰污染誰治理”是我國環(huán)境污染治理的原則.某工廠排放的廢氣中CO2、SO2均超標,以下溶液中可以用來吸收該廠廢氣的是( 。

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“誰污染誰治理”是我國環(huán)境污染治理的原則.某工廠排放的廢氣中CO2、SO2均超標,以下溶液中可以用來吸收該廠廢氣的是( )
A.NaCl溶液
B.NaOH溶液
C.濃HCl溶液
D.濃H2SO4溶液

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“誰污染誰治理”是我國環(huán)境污染治理的原則.某工廠排放的廢氣中CO2、SO2均超標,以下溶液中可以用來吸收該廠廢氣的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    濃HCl溶液
  4. D.
    濃H2SO4溶液

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精英家教網某主要冶煉銅及生產銅制品的小企業(yè),因生產工藝落后,在高溫冶煉銅時有一定量的鉛.銅和鋅等重金屬微粒隨煙散發(fā).為了研究這些重金屬對附近農田中蔬菜的影響,科學家選擇了青菜作為研究材料,經精密儀器測定所得數據如圖所示.
(1)隨著與工廠距離的縮短,3種重金屬元素在青菜中的含量都出現了不同程度的增加.3者含量增加的比率由大到小的順序是
 

(2)人因食用蔬菜,其中的重金屬元素會進入人的體內,造成危害.即使將造成污染的企業(yè)搬遷到外地,但外地受污染的蔬菜也會運輸到本地銷售,同樣造成危害,因此在治理污染時,應當按照“誰污染誰治理”的原則進行.因為一個污染源不僅會對當地的人造成危害,也會對
 
的人造成危害.

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某主要冶煉銅及生產銅制品的小企業(yè),因生產工藝落后,在高溫冶煉銅時有一定量的鉛.銅和鋅等重金屬微粒隨煙散發(fā)。為了研究這些重金屬對附近農田中蔬菜的影響,科學家選擇了青菜作為研究材料,經精密儀器測定所得數據如右圖所示。

(1)隨著與工廠距離的縮短,3種重金屬元素在青菜中的含量都出現了不同程度的增加。3者含量增加的比率由大到小的順序是               

(2)人因食用蔬菜,其中的重金屬元素會進入人的體內,造成危害。即使將造成污染的企業(yè)搬遷到外地,但外地受污染的蔬菜也會運輸到本地銷售,同樣造成危害,因此在治理污染時,應當按照“誰污染誰治理”的原則進行。因為一個污染源不僅會對當地的人造成危害,也會對               的人造成危害。

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一、選擇題(共30分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

A

A

C

A

B

D

C

A

C

D

D

B

B

二填空題(共20分)

16、(3分)(1)2O2   (2)Fe2SO4  (3) 3NO3- 

    <delect id="2knmm"></delect>
      <table id="2knmm"></table>

       

                   (2)a  B  、 D    b  b

      (3) a濃硫酸  、 b     b 、 b  

      18 、(4分)

                                    高溫

      Ti  +  2C  +  2Cl2 == TiCl4  +2CO

       

                    加熱

      Mg  +  TiCl4  ==  Ti  +  2MgCl2

       

      19、(4分) (1)  (2) 0―t1    、   t1   (3) 60

      三、簡答題(本大題2小題,共15分)(化學方程式2分,其它1分)

      20  (6分)                

      點燃

      (1) 4P  +  5O2  =====  2P2O5

       

      (2)Fe  +  CuSO4  =====  Fe SO4  +  Cu

                          

      通電

      (3) 2H2O ======  2H2↑   +  O2

      21(9分)  (1)CaCO3    CaO   CO2

                 (2)CaCO3  +  2HCl === CaCl2  + H2O  + CO2

                  (3)NaOH   NaCO3 、或NaOH  Ca(OH)2 、或NaOH

      四、實驗題(本大題2小題,共23分)(化學方程式2分,其它1分)

        22 (10分)(1) 鐵架臺 、 試管  (2)

                             

              加熱

                  (3) 3CO  + Fe2O3  ===== 2Fe  +  3CO2

           CO2   +  CaOH2  ===== CaCO3↓ +  H2O 、 澄清的石灰水變渾濁

                   (4)沒有進行尾氣處理     收集或點燃

       

      23(13分)  (1)NaOH  +  CuSO4  ==== Cu(OH)2↓  +  Na2SO4

                 (3)實驗過程:①取氫氧化鈉溶液。②加入澄清的石灰水

              實驗現象:澄清的石灰水變渾濁

                 結論: ①有CO3-存在  、②氫氧化鈉溶液已變質

      ①  NaOH  +  CO === Na2CO3  +  H2O

      ②  Ca(OH)2  +  Na2CO3 ==== CaCO3↓ +  2NaOH 

      ③  因為變質后的物質也參加化學反應

      五、(本大題2小題,共12分)

      24(6分)(1)  三,  (2) 5 1  (3)1207

      25(6分)解:設100克的醋酸溶液中含醋酸的質量為X

      2CH3COOH  + Na2CO3==2CH3COONa  +    CO2↑+H2O

      120                              44

      X                              150-148.9

      X=3.0

      所以,該醋酸溶液的中醋酸的質量分數為3.0%,包裝中醋酸的含量與事實不符.

       


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