(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol?L-1 由E.I.G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol?L-1E.F.I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:

(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是            (填對應(yīng)的元素符號,下同)。

(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為

                           。

(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?    (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?        區(qū)間(若正確,此問不答)。

(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:
(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是           (填對應(yīng)的元素符號,下同)。
(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為
                          。
(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?   (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?       區(qū)間(若正確,此問不答)。
(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 

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現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:

(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是            (填對應(yīng)的元素符號,下同)。

(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為

                           。

(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?    (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?        區(qū)間(若正確,此問不答)。

(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:

(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是            (填對應(yīng)的元素符號,下同)。

(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為

                           。

(4)下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為      (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?    (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?       區(qū)間(若正確,此問不答)。

(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 

 

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下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

下列推斷錯誤的是(    )

A.M一定是堿金屬元素

B.AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)≥c(A

C. HA為弱酸

D. 在D點時,溶液中c(A)+c(HA)=2c(M+

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