C.t0C時(shí)KCl的溶解度為50.0g D.乙燒杯中剩余KCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于甲燒杯中剩余KCl溶液物質(zhì)的量濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M．25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液．下列表達(dá)式正確的是（　　）

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t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g（密度為1.10g?cm-3）相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B、t℃時(shí)，KCl的溶解度為50.0gC、原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1D、乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是    (  )

A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L

B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

C．25℃時(shí)R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

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t ℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g(密度為1.10 g·cm3)相同濃度的KCl溶液�，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 g H2O，恢復(fù)到t ℃時(shí)，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g H2O，恢復(fù)到t ℃時(shí)，析出KCl固體10.0 g。下列說法正確的是(    )

A.原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.t ℃時(shí)，KCl的溶解度為50.0 g

C.原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1

D.乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是

A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n)  mol/L

B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

C．25℃時(shí)R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

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題號(hào)

1

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3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號(hào)

10

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13

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18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分）

②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)

        
   
        
    
    
        
    
        催化劑
        高溫
        （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）
        （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
         （4）   （2分）（5）2（1分） 
        （6）棕色細(xì)口瓶中，置于冷暗處  （1分）
        21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）
        （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O  
         2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個(gè)離子方程式1分，共3分)
        （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)
        ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1分）
        22、（15分）（1）固體與液體反應(yīng)或液體與液體反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱  （2分）
        （2）NO能與O2反應(yīng)生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)
        在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）
        （4）塞緊單孔橡皮塞，關(guān)閉開關(guān)，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分）
        （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） 
        （6）使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)
        		
        
	
	
        
		
        


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