.平衡時(shí)D的濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序?yàn)?u>               。
(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=             ，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為                 。

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 25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

 

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25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

 

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常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

 

(1)氨水的電離方程式為                               ，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=                    。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序?yàn)?u>                。

(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有          。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)               。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(5)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=              ，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為                  。

 

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25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX 
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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A

B

C

D

B

C

D

A

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D

A

C

C

A

D

B

B

17．(1)促進(jìn)，  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

(3)③  適量的  (各1分)

18．(1)，；(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

 

③ (2分)

                               得

④ 1：2 (2分)

19．(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20．(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3)  (2分)

(4)、、、 (寫(xiě)出3種即可)(3分)

21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22．(1)、等(2分)

(2)；；  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

③  (2分)

23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)

 

 

 


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