．(2)4.6g Na放在 g水中.才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO 和O2．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.015 0.012 0.010 0.010 0.010
下列說法不正確的是（　�。�

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為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO2）隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（CO2）（mol） 0.40 0.35 0.31 0.3 0.3 0.3
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是
0.05mol?L-1?S-1
0.05mol?L-1?S-1
，
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是
25%
25%
．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．υ（H2）=3υ（CO2）      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
C
C
．（填序號）
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物    B．適當(dāng)升高溫度     C．增大CO2濃度       D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
 高溫 
.
 
 Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進(jìn)行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）的變化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
從反應(yīng)初到平衡時(shí)，CO的平均生成速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是
 
．（填標(biāo)號）
A．及時(shí)分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

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在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a．v（NO2）=2v（O2）                b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）             d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離出NO2氣體                b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                     d．選擇高效的催化劑．

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