金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    反應①

  TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      反應②

關于反應①、②的分析不正確的是

① TiCl₄在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑；② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③ 在反應①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反應①、②中共轉移4.8 mol e^－。 （Ti 相對原子質量49）

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

（12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于   （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是   ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是   。
⑶反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是     。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是       。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________  （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是__________、___________。

（3）反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1  

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)    ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－1

①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是______________________。

②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）                                                                               。

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于    （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是    ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是    。

⑶反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是      。

⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = -72 kJ·mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)??ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1

①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是        。

②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝        。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第           族。

(2)步驟①加Fe的目的是__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是__________________________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                    ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入                                        處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

己知：①C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；△H＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g)＋O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝＋141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO (g)的△H＝                      。

反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是                          

                                                                           。