酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實驗．幾位同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄．______（填序號）
（2）乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
（3）丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
②請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．______．

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某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示
實驗。 
X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：                         。
②上圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄                （填序號）。
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，             （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”或“甲、乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：                   。
Ⅱ.丙同學(xué)測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。

加入鹽酸的 體積()/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18
溶液溫度上升	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7

就此實驗回答：
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示。
             
Ⅲ.丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。
（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
（7）請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

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某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示
實驗。 
X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：                         。
②上圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄                （填序號）。
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，             （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”或“甲、乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：                   。
Ⅱ.丙同學(xué)測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。

加入鹽酸的 體積()/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18
溶液溫度上升	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7

就此實驗回答：
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示。
             
Ⅲ.丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。
（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
（7）請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

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某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ．(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗．

X溶液是________，滴入的量一般為________．

(2)乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．①寫出測定溶液pH的方法：_________________________．

②下圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄________(填序號)．

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，________(填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：

____________________________________．

Ⅱ．丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計”(圖略)，測出10 mL　10%　NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)．

就此實驗回答：

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示．

Ⅲ．丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20 g　40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖．

(1)請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

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某中學(xué)學(xué)生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖1所示實驗．X溶液是______，滴入的量一般為______．
（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．
①寫出測定溶液pH的方法：______．
②圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄______（填序號）．



（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，______（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：______．
Ⅱ．丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖3）．
（4）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因______．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）

1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）

10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

三、本題包括3小題，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2)  a，  氯化氫或HCl；  否   （3分）

(3)  NH₃；  CO₂；  ①；       （3分）

(4)  過濾　　2NaHCO₃ ＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  （2分）

 20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

（3）乙同學(xué)。（1分）

甲同學(xué)的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）

21. （12分）

（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因為H­₂本身難溶于水 （1分）； 

②

驗證方法

預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；

若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）

驗證方法

預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強(qiáng)氧化劑（1分）

溶液變藍(lán)色，說明是一價銅（1分）

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4） （2分）；

加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22. （10分） （1）

    （2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液。所以途徑II合理。

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶    

（4）

或

（5）不合理     因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分） 

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）計算過程 ：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

     BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

      == 0.042   (２分)

X = 0.081（0.084也給分）  (1分)；

處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。   

答：至少處理3次    (1分)

（4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ （2分）

 (3)N₂ （1分）  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）

      進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分）  CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反應(yīng)；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；

苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；

取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應(yīng)。 （各1分，任寫三條） 

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃濃度的試劑 )（2分）

   （3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4） 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng) )（1分）

     萃�。ɑ蛘麴s）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分）    C（1分）

②  水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時密度減小（2分）

③正四面體（2分）

   （3）B