3.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律: (1)離子化合物中一定有離子鍵.可能還有共價(jià)鍵.簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵.如MgO.NaCl等.復(fù)雜離子組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵.既有極性共價(jià)鍵.又有非極性共價(jià)鍵.如: 只含有離子鍵:MgO.NaCl.MgCl2 含有極性共價(jià)鍵和離子鍵:NaOH.NH4Cl.Na2SO4 含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵:Na2O2.CaC2.Al2C3等 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵.一定沒有離子鍵. (3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵: (4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子.由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).在這些原子分子中不存在化學(xué)鍵. (5)非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵.如NH4Cl 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________(填序號(hào))。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號(hào))。

a.離子鍵  b.共價(jià)鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。

 

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(10分)已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105Pa,單位:℃)如下表所示:

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題:
(1)判斷下列說法不正確的是                        

A.同周期元素的氫化物,原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氫鍵,故其分子特別穩(wěn)定
C.上表中,多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D.周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E.氫化物的穩(wěn)定性越高,其沸點(diǎn)越高
(2)寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫一種):                      ;能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 (任寫一例,用離子方程式表示)。
(3)除極少數(shù)情況,同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系,該關(guān)系是                            。
(4)部分XX’型鹵素互化物(X、X’表示不同的鹵原子)和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          (填“物質(zhì)的化學(xué)式”)。

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(10分)已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105Pa,單位:℃)如下表所示:

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題:

(1)判斷下列說法不正確的是                        

A.同周期元素的氫化物,原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高

B.上表中H2O、HF中由于含有氫鍵,故其分子特別穩(wěn)定

C.上表中,多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D.周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高

E.氫化物的穩(wěn)定性越高,其沸點(diǎn)越高

(2)寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫一種):                      ;能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 (任寫一例,用離子方程式表示)。

(3)除極少數(shù)情況,同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系,該關(guān)系是                            。

(4)部分XX’型鹵素互化物(X、X’表示不同的鹵原子)和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          (填“物質(zhì)的化學(xué)式”)。

 

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精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題:
(1)與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
 
族.其氧化物屬于
 
晶體.
(2)金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
一定條件
2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
 
,含有的化學(xué)鍵為
 
鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”).
(3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
 

a.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl      d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量(設(shè)為E)如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是
 

②根據(jù)上圖提供的信息,試推斷E
 
E(填“>”“<”或“=”).

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根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題:

(1)與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

(2)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H22NaH)。生成物氫化鈉的電子式為________,含有的化學(xué)鍵為_____鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”)。

(3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是­­­________。

a.離子半徑:Na>Mg2>S2>Cl  

b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4

c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl   

d. 還原性:PH3>H2S>HCl>HF

(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量(設(shè)為E)如下圖所示:

① 同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是__________________。

② 根據(jù)上圖提供的信息,試推斷E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。

 

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