取一小塊鈉，剛切開(kāi)時(shí)，斷面呈色，在空氣中放置片刻，斷面變，這是因?yàn)橹饕�生成�?!--BA-->．另取一小塊鈉，將其投入滴有酚酞的一燒杯水中，觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論為：（填寫下表）

現(xiàn)象（至少四個(gè)）	結(jié)論
1．金屬鈉浮在水面上． 2．熔成小球． 3．小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲． 4．溶液變成紅色 5．Na消失 1．金屬鈉浮在水面上． 2．熔成小球． 3．小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲． 4．溶液變成紅色 5．Na消失	1鈉的密度小于水； 2．Na的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱； 3．生成H2 4．生成NaOH 1鈉的密度小于水； 2．Na的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱； 3．生成H2 4．生成NaOH

其反應(yīng)的離子方程式為（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）：

已知Cr（OH）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂

O

2- 7

與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑（填序號(hào)）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為（填序號(hào)）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH在（填序號(hào)）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂

O

2- 7

發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性．

（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示．
該實(shí)驗(yàn)的目的是；FeO₄^2-發(fā)生反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3 mol?L^-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，其變化圖象見(jiàn)圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是．
（3）電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法．以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為．
（4）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有、．

（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題
（1）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe³⁺．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO₄）₂）一樣起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明明礬的凈水原理：．（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式．
②反應(yīng)Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為mol?L^-1．
④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=kJ?mol^-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為g．

（2011?南開(kāi)區(qū)一模）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol O₂，則A的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的名稱是．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是．
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．G分子中所含官能團(tuán)的名稱是；由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．
（4）①的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件是．
（6）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（7）丁二酸與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）在催化劑作用下，經(jīng)聚合反應(yīng)可制成一種新型可生物降解的高分子材料．請(qǐng)寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．