在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物 質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量／g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量／g	0	12	15	待測

已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是 
A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g 　
B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為3∶4
C．反應(yīng)后生成15 g Z 
D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3

某金屬與鹽酸反應(yīng)顯正二價，生成n g氫氣之后，它的質(zhì)量減少了m g，該金屬的相對原子質(zhì)量是　　　

[　　]

A．2m／n　　　B．mn／2　　　C．2n／m　　　D．m／n

用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，六個實驗結(jié)果記錄如下：

次數(shù)	加入鋅的質(zhì)量／g	稀硫酸／g	生成硫酸鋅的質(zhì)量／g
一	2	60	5
二	4	60	(          )
三	6	60	15
四	8	60	17
五	10	60	(           )
六	12	60	17

(1)將第二、第五次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量填于下表相應(yīng)的括號內(nèi)；

 

(2)在圖上畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線；

(3)若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，求剩余固體的質(zhì)量。

(4)求稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(注意：本題結(jié)果均取整數(shù)，后兩小題要求計算過程)

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
《實驗原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
《實驗裝置》:如圖所示。

《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m₂)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗?zāi)芊裢瑫r省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
(2)若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為           。