四.計(jì)算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）
  甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克） 100 100 100 200
加入金屬的質(zhì)量（克） x 1.25x 2x 2x
生成H2的質(zhì)量（克） 0.4 0.5 0.6 0.8
計(jì)算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；
 

（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
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計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）
甲乙丙丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克）100100100200
加入金屬的質(zhì)量（克）x1.25x2x2x
生成H2的質(zhì)量（克）0.40.50.60.8
計(jì)算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；________
（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．________．

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計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）
  甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克） 100 100 100 200
加入金屬的質(zhì)量（克） x 1.25x 2x 2x
生成H2的質(zhì)量（克） 0.4 0.5 0.6 0.8
計(jì)算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；______
（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

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計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）
 甲乙丙丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克）100100100200
加入金屬的質(zhì)量（克）x1.25x2x2x
生成H2的質(zhì)量（克）0.40.50.60.8
計(jì)算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；______
（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

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為了計(jì)算方便，98%的濃硫酸可改寫成其它形式，下面是四位同學(xué)的改寫，其中合理的是（　�。�
A、H2SO4?
1
9
H2O
B、H2SO4?H2O
C、9H2SO4?H2O
D、H2SO4?2H2O

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