分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：

（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于                                              ，經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了；

（2）改進(jìn)裝置后，如何檢查一側(cè)裝置的氣密性？

方法是：__________________________________________________________________；

（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是                             ；

（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中

①t(a₁)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b₁)的原因?yàn)椋?u>                                   ；

②由                    ［用 含t(b₁)、 t(b₂)、 t(b₃)代數(shù)式表示］說明鹽酸是強(qiáng)酸不存在電離平衡；由                     ［用 含t(a₁)、 t(a₂)、 t(a₃)代數(shù)式表示］說明醋酸中存在電離平衡。

（5）該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論？（回答出兩點(diǎn)即可）

①                                                                 ；

②                                                                 。

（6）通過實(shí)驗(yàn)判斷，實(shí)驗(yàn)室用過量鋅與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入                             （填寫兩種不同作用原理的物質(zhì))。

【選做部分】

共8題，考生必須從中選擇2個(gè)物理題、1個(gè)化學(xué)題和1個(gè)生物題在答題紙規(guī)定的區(qū)域作答。

30．（15分）某校科技活動(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）。

正確操作，記錄得到下表中的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：

則放電時(shí)正極材料是__________，負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________________，放電時(shí)___________極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

②高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

干法制備――2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀。

由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀____________(填“大”或“小”)，每生成l mol Na₂FeO₄濕法和干法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為_____________，K₂FeO₄可以和水反應(yīng)生成鐵的氫氧化物和氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________(不必配平)。

已知： N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；    △H = + 67.7kJ/mol 

          N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；   △H = ? 534kJ/mol

則肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

(3)化學(xué)能與電能

29．（13分）化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化。

(1) 化學(xué)能與光能

下列關(guān)于化學(xué)能與光能的說法不正確的是___________(填編號(hào))。

A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來的

B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用

C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

D．燈泡通電發(fā)光就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程

(2)化學(xué)能與熱能

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。

電解結(jié)束時(shí)，消耗水的質(zhì)量為__________；溶液的pH為______________(體積的變化忽       略不計(jì))。

  III. 某含0.02molNaCl與0.02molCuSO₄的混合溶液200 mL，

常溫下在恒定電壓和電流的情況下進(jìn)行電解，當(dāng)40s時(shí)，陰極開始產(chǎn)生氣體，100s時(shí)電解結(jié)束，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出陰陽兩極產(chǎn)生氣體的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與時(shí)間的關(guān)系圖。

2SO₂ (g)  + O₂ (g) 2SO₃(g) ，其△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化 

率為__________；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

  II.如右圖所示，一定條件下將1mol O₂氣體和2mol SO₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1

所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列關(guān)于PAFC的說法正確的是____________（填編號(hào)）；

A．PAFC是一種無機(jī)高分子化合物   

B．PAFC中Fe顯+2價(jià)

C．PAFC溶于水能電離出OH^－，是一種堿

D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

（2）寫出上述流程中酸性溶液加入NaClO₃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                 。