0.00 mL

實驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO₄溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。當(dāng)                    時，即達到滴定終點。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定前

第一次終點

第二次終點

第三次終點

第四次終點

滴定管

液面刻度

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；

（3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．飽和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO₄氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

28、（16分）某課外實驗小組學(xué)生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO。（圖中夾持裝置已略去）

27、（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K⁺           Ba²⁺          Cu²⁺                 Al³⁺

陰離子

SO₄^2-         HCO₃^－        NO₃^－         OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；

③進行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根椐上述實驗填空：

⑴寫出B、D的化學(xué)式：B              ，D             ．

⑵將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合其離子方程式為                      ．

⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質(zhì)量達到最大值時的離子方程式為                                        ．

（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L^－1的X溶液與0.1mol?L^－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請判斷：

①X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為_________ .

②混合溶液中各種帶電粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________________  _.

（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2mol DE的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為__________，陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，測得此時溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為        。

26、（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2－離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1∶1的離子化合物.

（1）C的元素名稱為_______。

（2）A、B元素形成化合物B₂A₄，其電子式為            。B₂A₄一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH 溶液，放電時生成B₂和水，則該燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

24、（18分）如圖所示，有位于豎直平面上的半徑為R的圓形光滑絕緣軌道，其上半部分處于豎直向下、場強為E的勻強電場中，下半部分處于水平向里的勻強磁場中；質(zhì)量為m，帶正電為q的小球，從軌道的水平直徑的M端由靜止釋放，若小球在某一次通過最低點時對軌道的壓力為零，求：

（1）磁感強度B的大小。

（2）小球?qū)�軌道最低點的最大壓力。

（3）若要小球在圓形軌道內(nèi)作完整的圓周運動，小球從軌道的水平直徑的M端下滑的最小速度。

25、(20分)如圖所示，光滑絕緣水平面上相距L的兩點處分別靜止著質(zhì)量均為m的A、B兩個小球，小球A是帶有正電荷q的導(dǎo)體球，小球B是不帶電的介質(zhì)球，兩球均可視為質(zhì)點。今在兩球所在的足夠大區(qū)域內(nèi)加上場強為E的勻強電場，方向由小球A指向小球B，兩小球發(fā)生的碰撞是彈性的，且碰撞時不發(fā)生電荷轉(zhuǎn)移。則

   （1）經(jīng)多長時間兩球發(fā)生第一次碰撞？碰撞前小球A的速度為多大？

   （2）在以后的各次碰撞中，相鄰兩次碰撞間隔的時間是否相等（如相等，為多少；如不等，說理由）？

   （3）從加上電場起計時，經(jīng)多長時間小球A以多大的速度與小球B發(fā)生第3次碰撞？