8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl+M(未配平),關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3
②還原性:Cl->As
③每生成0.1 mol的As,還原劑失去的電子為0.3 mol
④M為OH-
⑤SnCl是氧化產(chǎn)物
⑥H+前面的配平系數(shù)為6
A.①③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③⑥
7.在含有碳酸根離子,且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A.Na+、SO、SO、K+ B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C.K+、MnO、NO、Na+ D.K+、Ca2+、SO、Cl-
6.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差.李松同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8.下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中,一定不合理的是 ( )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥
D.CuO沒(méi)有全部被還原
5.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是 ( )
A.在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí),洗液未全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加水到刻度
C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D.用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
4.在某一澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:H+、NH、Fe3+、Ba2+、
Al3+、SO、HCO、I-,在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有 ( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )
A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO
D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
2.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.常溫下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D.3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2 NA
1.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象
B.Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下;向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)
C.Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)
D.光線(xiàn)通過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
1.在如圖所示電路中,電阻R1=20歐,R2=30歐,R3=60歐,則電阻R1與R3兩端電圧之比U1 : U3= 。煌ㄟ^(guò)電阻R1與R3電流I1 : I3 = 。
3.串、并聯(lián)電路的性質(zhì)
(1)串聯(lián)電路
電流關(guān)系:
電壓關(guān)系:
電阻關(guān)系:
(2)并聯(lián)電路
電流關(guān)系:
電壓關(guān)系:
電阻關(guān)系:
附錄
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