29．(1) B　 O₂或氧氣　 H₂O或水　(2) 2Cu+O₂+H₂O+CO₂ ===Cu₂(OH)₂CO₃

(3) [查閱資料]CO₃^2-　 Cu²⁺　 黑　有水珠

[反思與拓展]

①將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中

②水或二氧化碳

③涂油、漆等

24．(09泰州)(6分)A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。

　 (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C　 ▲ 　　，甲　 ▲ 　　，乙　 ▲ 　　；

　 (2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　；

　 (3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有　　 ▲ 　　的優(yōu)點(diǎn)。

(3) 2H₂+O₂ === 2H₂O　 產(chǎn)物無(wú)污染

(09泰州)29．(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計(jì)，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀察A、B、C三處的變化。

幾天后，他們會(huì)發(fā)現(xiàn)　▲　處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書(shū)本知識(shí)知道，鐵在空

氣中生銹實(shí)際是鐵和　▲　 　、　 　▲　等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。

　(2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂(OH)₂CO₃(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)。

　 請(qǐng)寫(xiě)出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式　　　▲ 　　　 。

(3)[查閱資料]孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，也可以表示成CuCO₃·Cu(OH)₂。

　 與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y都是正整數(shù))表示，石青

　 就是其中的一種。

　 [實(shí)驗(yàn)探究]為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與探究。

[反思與拓展]

①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 。

②根據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和　 ▲　 的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。

③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面　　　 ▲　　　 (任寫(xiě)一種方法)。

30．(09蘇州)(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題。

[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。

(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用　 　▲　 　溶液(填一試劑)加以檢驗(yàn)。

[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：　　　 ▲　　　　 。

[步驟三]打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。

(3)試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。

★影響因素：

　 A．打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同

B．選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同

　 C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜

(4)比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是：　　　 　　　　　▲　　 　　　　。

(5)請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 (1)稀鹽酸或稀硫酸　　 (1分)

　　 (2)氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或

　　 銅鹽溶液中酸根離子種類不同)　　 (1分)

　　 (3)影響因素：①A　　 ②B　 �、跘C　　 (每空1分)

　　 (4)證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)　　 (1分)

(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子　 (2分)

16.(15分)

(1)Na、Zn、Ag　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每小格1分，共3分)

(2)①不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗

②Fe(或鐵)；Fe + CuSO₄ ＝ FeSO₄ + Cu；稀硫酸；Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑③結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶)　 (化學(xué)方程式2分，其余梅格1分，共12分)

16.(09泉州)(15分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三(2)班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。

(1)復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。

　 K　 Ca　 　　　　Mg　 Al　 　　　　Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 　　　　Pt　 Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

(2)設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題：

①?gòu)U水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中　　　　　 性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　 　　　(請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫(xiě))。

②金屬X是　　　　 ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ；

溶液Y是　　　　 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是　　　　　 。

23．(09婁底)歡歡同學(xué)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開(kāi)展了研究性學(xué)習(xí)�！�

(1)實(shí)地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：　

由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實(shí)際上是鐵與　 35　 和　 36 　等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程。 　

(2)她提出了保護(hù)金屬資源的下列建議，正確的是　 37　 (填字母序號(hào))。 　

A.防止鐵制品銹蝕　 B.回收利用廢舊鐵制品　 C.任意開(kāi)采鐵礦石 　

(3) 通過(guò)進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 38　　　　　　 　，該反應(yīng)類型屬于　 39　 反應(yīng)。

23題. 35水(或氧氣，寫(xiě)化學(xué)式記分)　 36氧氣(或水，寫(xiě)化學(xué)式記分)

37 A、B(答A或B均記分)　38.Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu(2分)39.　 置換　

13．(9分)(1)①水、氧氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

(2) ①Fe+ CuSO₄ === Fe SO₄+ Cu (3分)　 �、贛g 　Mn 　Fe 　Cu　　　 (2分)

(09眉山)21、(6分)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。

(2)B物質(zhì)的一種用途是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是

　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　　　　 )。

(1)Fe3O4

(2)冶煉金屬(作燃料等)　

(3)C(或CO或H₂)　

(4)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu　　 置換反應(yīng)

13．(09福州)(9分)人類生活離不開(kāi)金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與　　　　　 、

　　　　 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．Fe 和CuSO₄ 溶液　 　　B．Mg和MnSO₄ 溶液　 C．Mn和FeSO₄ 溶液

①寫(xiě)出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序　　　　　　　　　 。

24．(09青島)鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，就是用了大量的鋼鐵。

(1)鋼鐵屬于______________(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果；

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；

(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：

　焦炭 　　　　　　　　　CO₂ 　　　　　　　CO 　　　　　　　　Fe

請(qǐng)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

(5)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________(填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。

(4)3CO + Fe₂O₃ === 2Fe + 3CO₂ 　　　(5)節(jié)約金屬資源

20．(09青島)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅