1．比較而言，a、b地區(qū)正午太陽高度分別為Ha、Hb，則：

A．甲日期Ha=Hb

2.5

試計(jì)算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)．

（4）若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H₂)/V(N₂)=3∶1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

命題、校對：高三化學(xué)組

25．合成氨原料可以由天然氣制取．其主要反應(yīng)為：．CH₄+H₂O(g)→CO+3H₂，

（1）1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂           mol．

（2）CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄+O₂(g)→2CO + 4H₂，設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O(g)和O₂(g) 反應(yīng)。1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為           ．

（3）CH₄和H₂O(g)及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體

CO

H₂

N₂

O₂

體積（L）

25

60

15

（4）沉淀質(zhì)量為10.1g時(shí)，需加入稀硫酸的總體積是多少毫升？

24．將NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）A～B段所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是                 ；

（2）D點(diǎn)所表示的沉淀的化學(xué)式是              ；

（3）B點(diǎn)所表示的沉淀的質(zhì)量是              g；

  ⑴反應(yīng)①的反應(yīng)條件是___________，①～⑦的七個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填編號）__________________。

⑵寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F_____________，H___________。

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________；寫出H合成高分子的反應(yīng)方程式。

六、（本題包括2小題）

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是                ．

（2）B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型分別是                、                 ．

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是                         ．

（4）1molA與2molH₂反應(yīng)生成1molG，其反應(yīng)方程式是                   ．

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25^oC放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式                           。

五、（本題包括2小題）

（1）寫出化學(xué)式：A            B              J              。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：            。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：                            。

（4）寫出離子方程式分別為：

反應(yīng)②________________________________________________；

反應(yīng)⑤____________________________________________________。

21．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。