Question

8．根據(jù)如圖所示實驗，請回答相關問題：

（1）圖A中若銅粉用量不足，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將小于（填“大于”或“小于”）1/5；在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是使空氣中的氧氣充分反應．
（2）圖B中實驗運用了控制變量、對照實驗的研究方法，二氧化錳在反應前后質(zhì)量與化學性質(zhì)均不改變，右邊試管發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）圖C中反應后天平示數(shù)減少，有人說該反應不符合質(zhì)量守恒定律，你的觀點是符合質(zhì)量守恒定律，說出你的理由反應后產(chǎn)生的氣體未被稱量到，所以反應后質(zhì)量減少．
（4）圖E中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是火星四射，放出熱量，產(chǎn)生黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；該實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是防止產(chǎn)生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗原理分析誤差；根據(jù)磷的燃燒會生成五氧化二磷寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)實驗對比結合催化劑的特點分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析；
（4）根據(jù)鐵絲燃燒的現(xiàn)象及實驗注意事項分析．

解答 解：
（1）若紅磷不足，就不能把氧氣完全消耗，因此結果會偏��；在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是
（2）圖B通過等體積等濃度的過氧化氫加二氧化錳能夠加快反應的速率，是通過控制變量，對照實驗得出結論；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，因此反應前后質(zhì)量與化學性質(zhì)都不變；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）裝置C中將鹽酸與大理石混合，反應停止后，天平不平衡，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，逸入空氣，因此質(zhì)量減少；
故填：符合質(zhì)量守恒定律，反應后產(chǎn)生的氣體未被稱量到，所以反應后質(zhì)量減少；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒：觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；燃燒產(chǎn)生四氧化三鐵，反應的化學方程式為為：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ ；該實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是防止產(chǎn)生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂；
答案：
（1）小于；  使空氣中的氧氣充分反應；
（2）控制變量、對照實驗； 質(zhì)量與化學性質(zhì)；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
 （3）符合質(zhì)量守恒定律；  反應后產(chǎn)生的氣體未被稱量到，所以反應后質(zhì)量減少；
 （4）火星四射，放出熱量，產(chǎn)生黑色固體；3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄； 防止產(chǎn)生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

點評 此題難度不大，但綜合性較強，掌握常見實驗的現(xiàn)象、注意事項等是順利解題的關鍵所在．