Question

【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲用金屬鋅和稀鹽酸制備并收集一瓶純凈、干燥的氫氣． ①所選裝置的連接順序為（填寫裝置序號字母）．
②裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③制取氣體之前，需要先檢查裝置的； 實驗時，錐形瓶內(nèi)長頸漏斗下 端管口要插入液面以下，其原因是 ．
④使用裝置 A 還可用于制備氣體（一種即可）．
（2）在實驗室中，若以 H2O2 溶液為原料（以 MnO2 為催化劑）制備干燥的氧氣，并用來測定 10g 由銅粉和炭粉組成的混合物樣品中Cu 的含量，裝置的連接順序為：A→F→D→B（假 設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）． ①裝置 F 的作用是
②裝置 A 中生成氧氣的化學(xué)方程式是 ．
③D 裝置通入足量氧氣，充分反應(yīng)后，玻璃管內(nèi)剩余固體物質(zhì)總質(zhì)量變?yōu)?g，則原混合 物樣品中單質(zhì)Cu 的質(zhì)量分數(shù)是 ．
④實驗結(jié)束后，若要分離出裝置 A 中錐形瓶內(nèi)的固體物質(zhì)，應(yīng)采用的分離方法是

Answer 1

【答案】
（1）ABFE；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；氣密性；防止氣體從長頸漏斗逸出；氧氣
（2）除去氧氣中的水蒸氣；2H2O2 2H2O+O2↑；64%；過濾
【解析】解：（1）①鋅粒和稀鹽酸生成氫氣，選擇發(fā)生裝置為A，氯化氫易揮發(fā)，制取的氫氣中含有氯化氫，和水，先后通過B用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體，通過F用濃硫酸吸收水分，氫氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，所以正確連接順序為：ABFE；②鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③制取氣體之前，需要先檢查裝置的氣密性；實驗時，錐形瓶內(nèi)長頸漏斗下 端管口要插入液面以下，其原因是防止氣體從長頸漏斗逸出；④A屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣不需加熱，實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需加熱，故使用裝置 A 還可用于制備氧氣或二氧化碳；（2）①濃硫酸具有吸水性，氧氣可以用濃硫酸干燥；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；③碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，充分反應(yīng)后B裝置中大試管內(nèi)剩余的固體為氧化銅，8g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為8g× =6.4g，所以原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=64%．④實驗結(jié)束后，若要分離出裝置 A 中錐形瓶內(nèi)的固體物質(zhì)，應(yīng)采用的分離方法是過濾． 答案：（1）①ABFE；②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③氣密性；防止氣體從長頸漏斗逸出；④氧氣；（2）①除去氧氣中的水蒸氣； ②2H2O2 2H2O+O2↑； ③64%；④過濾．
【考點精析】本題主要考查了檢查裝置的氣密性和氫氣的制取和檢驗的相關(guān)知識點，需要掌握裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性才能正確解答此題．