Question

5．化學(xué)小組同學(xué)為了測定某工廠生產(chǎn)的小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其中含有少量氯化鈉），進(jìn)行了以下實驗，請根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，據(jù)此可以求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)完全后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分所構(gòu)成；因此計算溶質(zhì)質(zhì)量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+188.8g-200g=8.8g；
設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
 84         58.5     44
 x           y      8.8g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=16.8g y=11.7g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-16.8g+11.7g}{200g}$×100%=7.5%；
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為84%；
（2）完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．

點評 本題難度不是很大，理解題意、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關(guān)鍵所在．