Question

1．如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗．（圖中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均為溶液編號）

根據(jù)圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究 環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出 問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出 猜想	實驗過程中，酚酞變質了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗 驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你認為在常溫下A2溶液測出的pH ＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，你認為乙同學的猜想二．（填“一”或“二”）成立
交流 反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

Answer 1

分析 甲：（1）根據(jù)加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，取少量A₃溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質解答；
（2）根據(jù)A₃溶液為不變紅，可能是A₂溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和解答；
乙：根據(jù)鐵可以和酸反應解答；根據(jù)反應物和生成物書寫化學反應方程式．

解答 解：加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去；
甲：（1）取少量A₃溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質，說明甲同學的猜想不成立；
（2）A₃溶液為不變紅，可能是A₂溶液顯酸性，在常溫下A₂溶液測出的pH應小于7；
乙：取少量B₂溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據(jù)此，乙同學的猜想二成立；
該反應是氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
A₃溶液為不變紅，可能是A₂溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
故答案為：

究環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出猜想	實驗過程中，酚酞變質了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立 （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應＜7	取少量B3溶液液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據(jù)此，你認為乙同學的猜想二成立
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中 鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．