精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
9．實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲和乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鋇溶液，甲、乙、丙三位同學設計用物埋方法和化學方法區(qū)分它們．請回答下列問題
（1）甲同學用pH試紙區(qū)分，請寫出實驗步驟；
（2）可以選擇不同類型的物質進行區(qū)分（物質類別是單質、氧化物、酸、堿、鹽）乙同學選擇鹽溶液進行區(qū)分，請寫出一種鹽溶液名稱．
（3）丙同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這種無色溶液區(qū)分開了，請簡要敘述操作步驟及判斷方法．

分析 根據稀鹽酸呈酸性，而氯化鋇溶液呈中性，所以可用pH試紙鑒別；碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應碳酸鋇沉淀；鹽酸易揮發(fā)等進行解答．

解答 解：（1）分別用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與與標準比色卡對比，若pH＜7，則為鹽酸，=7，則為氯化鋇；故填：分別用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與與標準比色卡對比，讀出pH；
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應碳酸鋇沉淀，因此可以用碳酸鈉溶液；故填：碳酸鈉等；
（3）因鹽酸易揮發(fā)，故答案為：用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現的原樣品是氯化鋇溶液，沒有白色固體出現的原樣品是稀鹽酸．

點評 應注重不同物質之間的性質上的差異，設計合理的實驗來通過現象區(qū)分或鑒別物質，此類題有較大的思維空間，方法有多種，可提倡一題多答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　�。�
A．固體中氧元素的質量B．生成氧氣的質量
C．固體中二氧化錳的質量D．固體中鉀元素的質量分數

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如下：
回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價+1
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都大（填“大”或“小”）
（3）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：①ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑；③2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑（赤銅和木炭粉反應）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是CO，該氣體的用途是做燃料（寫一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色；
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2．
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3N2NONO2
顏色無色無色無色紅棕色
溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2；
②小強同學認為A的N2，也遭到大家的一致反對，原因是N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2；
③經討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識．
【實驗探究】小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發(fā)現Cu片溶解，也出現了上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流與反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟Cu不反應而稀HNO3卻能跟Cu反應的原因銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等物質．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．化學就在我們身邊．用我們學習的有關化學的概念和語言來填空．
（1）下列物質中①冰水共存物；②鐵粉；③氯化鈉；④醫(yī)用75%酒精；⑤湖水；⑥過氧化氫溶液完全分解后的液體；⑦高錳酸鉀完全分解生成的固體物質；⑧氫氣；⑨水銀；⑩潔凈的空氣．
其中屬于混合物的是④⑤⑦⑩（填序號，下同）；屬于化合物的是①③⑥；屬于單質的是②⑧⑨；屬于氧化物的是①⑥；
（2）無磷洗衣粉、無氟冰箱、高鈣牛奶等物質中的“磷、氟、鈣”是指元素．
（3）“長征三號”火箭用液氫作燃料，助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H20；液氫作燃料除了單位質量燃燒的熱能最大以外，還有一個與環(huán)保有關的優(yōu)點是產物無污染．
（4）臭氧（O3）和氧氣由于分子構成不同，故它們的化學性質也有差異．例如：常溫下二氧化硫很難與氧氣反應，但極易與臭氧發(fā)生反應生成三氧化硫（SO3），此反應的化學方程式為3SO2+O3═3SO3．
（5）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）外形和味道與食用鹽相似，但它有毒．亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3；6.9克亞硝酸鈉中氮元素的質量為1.4克．
（6）水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解有關水的一些知識．請你回答：
①圖是電解水實驗裝置．在實驗過程中，應用直流電，B極為電池的正極；試管中產生的氣體a是氫氣，寫出水在通電條件下反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
③長期使用硬水，會給生活和生產帶來許多麻煩．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；生活中通常采用煮沸的方法將硬水進行軟化．
④地球表面約有7l%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水總量卻不足1%．愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為不屬于節(jié)約用水的是D（填序號）
A．洗澡擦香皂時不關上噴頭        B．不間斷放水刷牙
C．用自來水不斷為西瓜沖水降溫    D．用洗衣水沖廁所．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的是（　　）
選項需要鑒別的物質方法和所加的試劑
方法一方法二
A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液用PH試紙檢驗加入硫酸銅溶液
B碳酸鈣和硫酸鋇加入足量水加入鹽酸
C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液滴加氯化鋇溶液
D硫酸銨和食鹽觀察顏色加入足量水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗．（圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）

根據圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：
探究
環(huán)節(jié)		甲同學的探究乙同學的探究
提出
問題		A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出
猜想		實驗過程中，酚酞變質了？
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl

實驗
驗證		（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）
（2）你認為在常溫下A2溶液測出的pH
＜（填“＞”、“=”或“＜”）7		取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，你認為乙同學的猜想二．（填“一”或“二”）成立

交流
反思		（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
（3）甲、乙同學經過實驗對比探究，認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個標志．我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產和使用鐵器．如圖是有關鐵的冶煉和化學性質的知識．（“→”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質）

（1）鐵在氧氣中燃燒生成X，X的化學式為Fe3O4，它屬于無機化合物中的氧化物．
（2）Y物質中陽離子的符號為Fe2+．
（3）反應①的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，該反應前后鐵元素的化合價分別是+3、0價．
（4）反應②的現象為鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀鹽酸用氣泡冒出，則濾渣的成分是Fe、Cu，濾液中的陽離子為a（填序號）．
a．Fe2+       b．Cu2+    c．Fe2+、Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對實驗現象的描述正確的是（　�。�
A．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體
B．鐵銹在稀鹽酸里浸泡一段時間后，鐵銹消失，溶液變?yōu)闇\綠色
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色
D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案