Question

15．在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量 （g）	9	2	22	1
反應后質(zhì)量（g）	x	2	6	21

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，x=5g．這一反應類型是化合反應（填“化合”或“分解”）；
（2）由表中可知，B可能是反應過程中的雜質(zhì)，也可能是該反應的催化劑；
（3）寫出一個與上述類型相同的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．

Answer 1

分析 本題可分析先B、C、D四種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A是反應物還是生成物；最后確定反應類型．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應前后的物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則9+2+22+1=X+2+6+21，則X=5；質(zhì)量減少的為A、C；而質(zhì)量增加的D，故可推測A+C=D，符合“多變一”，故為化合反應．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，B的質(zhì)量不變，故B可能沒有參加反應，也可能是該反應的催化劑．（3）已推測此反應為化合反應，則：CO₂+H₂O=H₂CO₃；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；（任意書寫一個）
故答案為：（1）5； 化合；  （2）催化劑； （3）CO₂+H₂O=H₂CO₃．

點評 本題是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．