Question

【題目】（1）2018年5月9日，我國(guó)“高分五號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功。“高分五號(hào)”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。下圖是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鎳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。X的數(shù)值是______。

（2）用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖。剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫出帶點(diǎn)部分反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）下面是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

①操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是______；

②操作C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填序號(hào)）______；

A.過(guò)濾速度慢 B.濾紙破損 C.雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液

（4）2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取黃銅粉末于燒杯中，將稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80

①黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為______g。

②該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】58.69 2 2CuO+C2Cu+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 防止藥品污染（或防止腐蝕托盤、稱量不準(zhǔn)確等） C 0.2g 67.5%

【解析】

（1）由鎳元素在元素周期表中的信息可知，鎳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.69；在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，可推出X的數(shù)值是：28-2-8-16=2。

（2）木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2CuO+C2Cu+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）①操作A中兩個(gè)托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是防止藥品污染（或防止腐蝕托盤、稱量不準(zhǔn)確等）；

②操作C中，倒入液體時(shí)液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液；

（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.2g；

②設(shè)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

x=67.5%。