19.某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗.
(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律.我不同意(“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為空氣中的氧氣和鎂反應(yīng)生成氧化鎂.
(3)小紅按下圖裝置改進實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體.
【提出問題】黃色固體是什么呢?
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設(shè)計實驗,驗證猜想
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋相同條件下,鎂更容易和氧氣反應(yīng).
(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實驗,發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實驗現(xiàn)象如下:
實驗序號實驗1實驗2實驗3
與鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
實驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后,實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中,用水進行實驗的目的是對比.
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象,請寫出三條結(jié)論,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):
①氯化銨溶液和鎂反應(yīng)速率最快,可能的原因是氯化銨溶液顯酸性;②氯化鈉溶液和鎂反應(yīng)的速率快于硫酸鈉溶液和鎂反應(yīng)的速率,可能的原因是氯化鈉溶液中含有氯離子;③鎂能和水反應(yīng),可能的原因是水能夠電離出氫離子.

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.                                
化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變.

解答 解:(1)鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
故填:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律.我不同意小明的觀點,因為空氣中的氧氣和鎂反應(yīng)生成氧化鎂.
故填:不同意;空氣中的氧氣和鎂反應(yīng)生成氧化鎂.
(3)驗證猜想如下表所示:

實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
把適量黃色固體置于試管中,加入適量的水,在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙實驗現(xiàn)象:濕潤的紅色石蕊試紙變藍;
實驗結(jié)論:黃色固體是氮化鎂
【反思與交流】
空氣中N2的含量計遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是:相同條件下,鎂更容易和氧氣反應(yīng).
故填:相同條件下,鎂更容易和氧氣反應(yīng).
(4)上表中,用水進行實驗的目的是進行對比.
故填:對比.
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象,三條結(jié)論及其可能的原因是:
氯化銨溶液和鎂反應(yīng)速率最快,可能的原因是氯化銨溶液顯酸性;氯化鈉溶液和鎂反應(yīng)的速率快于硫酸鈉溶液和鎂反應(yīng)的速率,可能的原因是氯化鈉溶液中含有氯離子;鎂能和水反應(yīng),可能的原因是水能夠電離出氫離子.
故填:氯化銨溶液和鎂反應(yīng)速率最快,可能的原因是氯化銨溶液顯酸性;氯化鈉溶液和鎂反應(yīng)的速率快于硫酸鈉溶液和鎂反應(yīng)的速率,可能的原因是氯化鈉溶液中含有氯離子;鎂能和水反應(yīng),可能的原因是水能夠電離出氫離子.

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
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(2)t3℃時,將70gA物質(zhì)加入到100g水中充分溶解,形成的是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比為17:10:7;
(3)有一接近飽和的C溶液,使其達到飽和的方法是升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑;
(4)若從B的溶液中提取B,可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;
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