Question

16．化學(xué)研究中常用圖表的形式簡(jiǎn)單明了地表達(dá)化學(xué)信息．請(qǐng)你分析以下圖象并回答問題．

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺（填離子符號(hào)）．
（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒
杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水放熱．
（3）如圖四托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖三．
試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針在分度盤上的位置是先指向右邊（填“左邊”或“右邊”或“中間”，下同），最后停在中間．寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一定質(zhì)量的鎂與鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量及兩金屬的活動(dòng)性，完成對(duì)問題的判斷，金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，進(jìn)行分析并完成解答．

解答 解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）由圖四可知Mg和Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，開始時(shí)，Mg那一端輕，指針逐漸偏向加鐵一側(cè)，到不再產(chǎn)生氣體，天平指針又回到刻度盤中央，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）放熱；氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（3）右邊，中間，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．