Question

14．硫酸銅溶液是一種常見試劑，多次出現(xiàn)在課本實(shí)驗(yàn)中．如圖是大雄同學(xué)用等質(zhì)量相同濃度的硫酸銅溶液所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)及記錄下的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（1）硫酸銅的結(jié)構(gòu)類似于氯化鈉的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成硫酸銅的粒子是離子（填“分子”、“原子”或“離子”）；
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）實(shí)驗(yàn)③后溶液中的溶質(zhì)是氯化銅、硫酸銅；
（4）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）如果用a、b、c、d分別代表反應(yīng)前、實(shí)驗(yàn)①、②、③后溶液中硫酸銅的質(zhì)量，則它們由小到大的順序?yàn)閎＜d＜a=c．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉是由離子構(gòu)成的類比硫酸銅的構(gòu)成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①鐵完全與硫酸銅反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②不消耗硫酸銅的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)③氯化鋇是不足的，所以不會消耗完硫酸銅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯化鈉是由離子構(gòu)成的類比硫酸銅的構(gòu)成，所以構(gòu)成硫酸銅的粒子是離子；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以實(shí)驗(yàn)③后溶液中的溶質(zhì)是氯化銅、硫酸銅；
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）實(shí)驗(yàn)①鐵完全與硫酸銅反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②不消耗硫酸銅的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)③氯化鋇是不足的，所以不會消耗完硫酸銅，所以由小到大的順序?yàn)閎＜d＜a=c．
故答案為：（1）離子；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）氯化銅、硫酸銅；
（4）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）b＜d＜a=c．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答．