Question

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．
求：

（1）生成CO2的質(zhì)量．
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標號，不計算，可多選）．
a．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
b．反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
c．反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
d．反應生成水的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g﹣163.7g=8.8g

（2）

設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 　　　　　 44

x 　　　　　　 8.8g

， x= =21.2g，

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%，

答：該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為80%．

（3）abcd
【解析】（3）a、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；故a正確；
b、根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g﹣26.5g=146g，可以計算出反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故b正確；
c、雖然可通過計算確定反應后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在．所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；故c正確；
d、根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量；故d正確；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．