14．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�
A．將氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從60℃降到30℃，析出的固體質(zhì)量相等
B．40℃時，硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%
C．通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可以將氯化銨的不飽和溶液轉化成飽和溶液
D．將氯化銨的飽和溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化銨固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，在小于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，在大于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減少；將氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從60℃降到30℃，析出的固體質(zhì)量相等是錯誤的，因為硫酸鈉沒有固體析出；40℃時，硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{60g}{160g}×100%$=37.5%，60%是錯誤的；通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可以將氯化銨的不飽和溶液轉化成飽和溶液是正確的，因為氯化銨固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大；將氯化銨的飽和溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大是錯誤的，應該是不變．

解答 解：A、將氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從60℃降到30℃，析出的固體質(zhì)量相等是錯誤的，因為硫酸鈉沒有固體析出，故選項錯誤；
B、40℃時，硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{60g}{160g}×100%$=37.5%，60%是錯誤的，故選項錯誤；
C、通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可以將氯化銨的不飽和溶液轉化成飽和溶液是正確的，因為氯化銨固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，故選項正確；
D、將氯化銨的飽和溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大是錯誤的，應該是不變，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，是幾種常見的實驗裝置．

（1）指出儀器名稱：甲：試管；乙集氣瓶；丙水槽；丁長頸漏斗．
（2）如果用A裝置加熱固體制取氧氣，請指出其中的錯誤：試管口向上傾斜．
（3）如果要收集干燥的氧氣，通�？蛇x上述裝置中的C（填序號），如果某同學用F裝置收集一瓶一氧化碳，則收集氣體應從導管口的b端（填“a”或“b”）進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．
（1）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g．

（2）20℃時，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時，進行了如圖2所示的實驗：
上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC（填序號）．
（4）E溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與B（填序號）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．

【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如圖：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是燒瓶；
（2）D裝置的作用是吸收水蒸氣（干燥氮氣），G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝置；能否將C、D裝置對調(diào)否（填“能”或“否”）；
（3）寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）檢查整套裝置氣密性的方法是用酒精燈微熱燒瓶，若G處導管口有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后G處長導管內(nèi)，產(chǎn)生穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；
（5）進行實驗時先進行A（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是排盡空氣；
（6）A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是該反應放出大量熱（節(jié)約能源）．
【測定氮化鎂的含量】
（7）定性測定：
步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．
①檢驗刺激性氣味氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則為氨氣；
②寫步驟二中產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量測定：按如圖裝置進行實驗．

①球形干燥管的作用是充分反應，防倒吸；
②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)；
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是產(chǎn)生的氨氣未能全部被吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．了解安全知識，可以更好地保護人身和財產(chǎn)安全．下列做法不正確的是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏應立即開窗通風關閥門
B．霉變的大米、瓜子、花生等不能食用
C．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品
D．室內(nèi)起火應壓低身體逃離火場

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是（　�。�
A．為了身體健康，必須均衡膳食
B．為延長食品保質(zhì)期，在食品中添加大量防腐劑
C．為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶
D．為使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學變化的是（　　）
A．玻璃破碎B．冰塊融化C．糧食釀酒D．汽油揮發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【實驗與探究】
（1）實驗記錄：
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸． 
始終沒有氣泡產(chǎn)生		 
   則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液． 
       產(chǎn)生白色沉淀		則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此過程中發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是滴加足量的氯化鋇溶液．
（3）實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．實驗如下：準確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同）m=$\frac{106n}{197}$；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關系式又為m＞$\frac{106n}{197}$．
【反思與交流】
久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，再滴加2滴酚酞試液，觀察到是現(xiàn)象是酚酞試液變紅色，可知碳酸鈉易（填“易”或“難”）溶于水，溶液顯堿性．向溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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