Question

【題目】（1）為測(cè)定空氣中氧氣含量,某小組同學(xué)選用40mL的試管作反應(yīng)容器和量程體積足夠大且潤(rùn)滑很好的針筒注射器(如圖) ,將足量白磷放入試管后,用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束后,待試管冷卻后松開(kāi)彈簧夾,觀察現(xiàn)象。

①開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)打開(kāi)彈簧夾,將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松開(kāi)活塞,觀察到活塞返回至20mL刻度處。該操作的主要目的是_______。

②實(shí)驗(yàn)后,可以觀察到針筒活塞會(huì)從原來(lái)的20mL刻度處慢慢向左移到約__處。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響的是______。

a 裝置漏氣

b 白磷過(guò)量

c 燃燒結(jié)束后,立即松開(kāi)彈簧夾,觀察現(xiàn)象

（2）小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí),卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體?

[查閱資料]小婧查閱資料, 記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色:

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg( NO3)2	Mg( OH)2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色

[初步分析]其他同學(xué)認(rèn)為不可能生成上表中的_____，理由是______。

[提出猜想]分析資料,小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的___反應(yīng)生成的。

[實(shí)驗(yàn)探究]小婧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己猜想。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______；___。

[反思與評(píng)價(jià)]①空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請(qǐng)給出合理的解釋____。

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)?_____。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 c a、c 氯化鎂 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前空氣中無(wú)氯元素 氮?dú)猓ɑ?/span> N2） O2 比 N2化學(xué)性質(zhì)活潑 燃燒不一定要有氧氣參加

【解析】

（1）①該過(guò)程是檢驗(yàn)裝置的氣密性，如果裝置漏氣，活塞就不能回到原來(lái)的位置；

②實(shí)驗(yàn)后，白磷燃燒消耗了試管中大約五分之一的氧氣，空氣的體積為40mL，含有氧氣8mL，活塞向左移至約12mL刻度處；

③裝置漏氣或燃燒結(jié)束后，立即松開(kāi)彈簧夾都會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低；

[初步分析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類保持不變，因?yàn)榭諝庵袥](méi)有含氯元素的物質(zhì)，所以產(chǎn)物中不可能有氯化鎂；

[提出猜想]根據(jù)資料，氮化鎂的顏色為淡黃色，所以有可能是氮?dú)庠斐傻模?/span>

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、；

[反思與評(píng)價(jià)]①氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧�活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；

②由上述實(shí)驗(yàn)可知點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵幸材苋紵�，所以燃燒不一定有氧氣參加�?/span>