Question

11．我國(guó)化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得碳酸氫鈉，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃    
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是：A；
A．置換反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，這種情況并不會(huì)影響產(chǎn)品Na₂CO₃的純度，其原因是：在將碳酸氫鈉固體加熱生成碳酸鈉的同時(shí)，碳酸氫銨會(huì)受熱分解生成氣體而同時(shí)除去；
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
在質(zhì)量為20.2克的干燥試管中加入4.0克已研碎的純堿樣品，用酒精燈充分加熱，冷卻后，稱得試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．則
①停止加熱前，要進(jìn)行的操作是先將導(dǎo)管從足量氫氧化鈉溶液中取出：
②該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.6%．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的化學(xué)反應(yīng)的類型特點(diǎn)進(jìn)行分析解答；根據(jù)碳酸氫銨受熱會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ 是化合反應(yīng)，②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl是復(fù)分解反應(yīng)，③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑是分解反應(yīng)，故沒有涉及到的到的是置換反應(yīng)，故填：A；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成的氨氣、水和二氧化碳，不會(huì)存在固體中，故填：在將碳酸氫鈉固體加熱生成碳酸鈉的同時(shí)，碳酸氫銨會(huì)受熱分解生成氣體而同時(shí)除去；
（3）①停止加熱前，為防止液體倒吸，需要先將導(dǎo)管從足量氫氧化鈉溶液中取出，故填：先將導(dǎo)管從足量氫氧化鈉溶液中取出；
②減少的物質(zhì)的質(zhì)量為：20.2g+4g-23.5g=0.7g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 62
x                   0.7g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{0.7g}$
x≈1.897g
故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.0g-1.897g}{4.0g}$×100%=52.6%；
故答案為：52.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見的混合物成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．