Question

14．目前空氣中SO₂的主要來源是化石燃料的燃燒，工業(yè)中有多種方法可減少SO₂的排放．
方法一：燃燒前將燃料進(jìn)行脫硫處理；
方法二：燃燒中脫硫，例如活力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO₂，反應(yīng)原理為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2CO₂，X的化學(xué)式為CaSO₄；
方法三：燃燒后脫硫，例如硫酸廠排出的SO₂尾氣用燒堿溶液吸收處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2CO₂，推斷反應(yīng)中X物質(zhì)的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學(xué)式．
（2）根據(jù)“硫酸廠排出的SO₂尾氣用燒堿溶液吸收處理”，推測(cè)反應(yīng)物、反應(yīng)物，進(jìn)行書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2CO₂和質(zhì)量守恒定律可知：
     反應(yīng)前 反應(yīng)后
S原子  2      0
O原子 12     4
Ca原子 2      0
C原子  2      2
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的分子由每個(gè)X中含有1個(gè)鈣原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，所以物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO₄；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：
（1）CaSO₄；（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分理解質(zhì)量守恒定律和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．