Question

11．（1）NaOH是化學實驗室中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一，實驗室要配置100g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉固體20g，稀硫酸也是化學實驗室中一種必備的化學品，實驗室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸10g，稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（2）某實驗小組的同學研究酸堿中和反應，向100g9.8%的稀硫酸中逐漸滴加質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并用pH計測定溶液的酸堿度，當溶液pH=7時，試通過化學方程式計算此時消耗氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的質量和溶質的質量分數可以求算溶質的質量．溶液稀釋的過程中，溶質的質量保持不變．稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（2）中和反應用pH判斷反應進行程度時，當pH=7時，表示酸堿恰好完全反應，根據化學方程式和硫酸的質量求算氫氧化鈉的質量，進而結合氫氧化鈉溶液的質量分數求算出溶液的質量．

解答 解：
（1）配制100g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液時，溶質氫氧化鈉的質量為100g×20%=20g．
溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變．
設需要的濃硫酸的質量為x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
濃硫酸密度大，且溶解放熱，具有很強的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（2）用pH判定酸堿中和反應進行程度時，當pH=7表示兩者恰好完全反應．
設反應掉的氫氧化鈉的質量為y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          98
x        100g×9.8%
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{100g×9.8%}$
x=8g
則所需要的氫氧化鈉的溶液的質量為$\frac{8g}{20%}$=40g
答：消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g

點評 稀釋濃硫酸是初中化學操作中常考的操作點，熟記操作的要求．根據化學方程式計算時，化學方程式要正確，使用數據要準確，過程要完整．