Question

19．元素周期表是學習研究化學的重要工具．下表是1～18號元素的部分最高正價和最低負化合價規(guī)律信息：
請分析信息并回答下列問題：
（1）12號元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與Ne（寫元素符號）原子具有相同的核外電子數．
（2）17號元素的原子核外電子數為17，推斷該元素最高正化合價為+7，其最低負化合價與Si形成化合物的化學式為SiCl₄．

Answer 1

分析 （1）根據元素名稱以及微粒結構來分析；
（2）根據原子中，原子序數=質子數=核外電子數、以及最外層電子數來分析．

解答 解：（1）12號元素是鎂元素，屬于金屬元素；鎂原子核外電子排布情況為2、8、2結構，在化學反應中易失去最外層的2個電子，形成2、8結構，與氖原子結構相同；故填：金屬；Ne；
（2）17號元素是氯元素，核外有17個電子，最高價與最外層電子數相同，即+7價，最低價為-1價，硅元素顯+4價，形成的化合物的化學式為SiCl₄；故填：17：+7；SiCl₄．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、化學式的書寫等進行分析解題的能力．