6．氮化鋁（AlN）是一種新型材料，具有良好的耐熱性能，被大量應用于微電子產(chǎn)品．工業(yè)上將高純度鋁粉放在氮氣流中，在820℃左右反應，可以制得氮化鋁．若有54kg高純度鋁粉，求可制得氮化鋁的質(zhì)量．

分析 根據(jù)反應的化學方程式，確定反應中高純鋁粉即鋁與氮化鋁的質(zhì)量比，利用此質(zhì)量比可由高純鋁的質(zhì)量計算出反應可制得氮化鋁的質(zhì)量．

解答 解：設可制得氮化鋁的質(zhì)量為x
2Al+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN
 54         82
54kg         x
$\frac{54}{54kg}=\frac{82}{x}$
x=82kg
答：可制得氮化鋁的質(zhì)量為82 kg．

點評 此問題為根據(jù)化學方程式的基礎(chǔ)計算，計算過程中要注意計算的書寫格式要完整、計算的最后結(jié)果要正確．

練習冊系列答案
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①寫出裝置A中的一種玻璃儀器的名稱：酒精燈．
②小林同學應選用的發(fā)生裝置是A（填標號），寫出有關(guān)反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了，用D裝置收集氧氣，當導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集，原因是因為裝置中有空氣．
（2）回收二氧化錳二氯化鉀，將氯化鉀和二氧化錳混合加熱后的殘留固體按如圖2所示實驗操作流程回收難溶性二氧化錳和可溶性氯化鉀，請回答：
①殘留固體中加水后，攪拌的目的是加快氯化鉀的溶解，操作a是加熱蒸發(fā)（填操作名稱）．
②實際回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值低，原因可能是在蒸發(fā)的過程中，有少部分氯化鉀殘留到蒸發(fā)皿中．

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11．近年來，市場上出現(xiàn)了一種頗為流行的，具有高雅氣質(zhì)的寶石飾品，其成分是孔雀石．從化學研究者的角度來看，此物并不神密，其主要成分與銅綠的主要成分相同，都是堿式碳酸銅-Cu2（OH）2CO3．有化學愛好者找來了加工該寶石后殘余的礦石碎末40g，將其放入盛有足量稀鹽酸，總質(zhì)量為550g的燒杯里，充分反應后稱量燒杯（及里面的混合物），剩余總質(zhì)量為583.4g．請據(jù)此計算出該礦石中含堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）．
該反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．

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7．生石灰是白色塊狀固體，生石灰被大量用做建筑材料，也是許多工業(yè)的重要原料，在日常生活的應用非常廣泛，人類很早就會通過燒制石灰石來獲得生石灰，請回答關(guān)于生石灰的相關(guān)問題：
（1）工業(yè)用燒制石灰石的方法獲得生石灰，化學反應方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
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（3）養(yǎng)魚的池塘里也會定期灑少量的生石灰粉末，用以減少魚類疾病的發(fā)生，撒入生石灰后的池塘水的pH大于7．（填“大于”、“小于”、“等于”）

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